2. даны вещества: koh hno3 co2 fe n2o3 cuso4 cuo fe(oh)3 mg h3po4 h2o с какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид бария?

2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 ( осадок) 
СuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ( белый осадок, белые хлопья) + Cu(OH)2 - синий осадок
H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + H2O

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Главным образом ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах.

Почти половину всей производимой в ГДР серной кислоты (это составляет около полумиллиона тонн в год) потребляют две отрасли хозяйства: производство синтетических волокон и суперфосфата. Серная кислота также необходима для получения красителей, взрывчатых веществ, средств для консервирования, ядохимикатов, медикаментов и моющих средств.
Почти всем предприятиям металлургической и горнодобывающей промышленности серная кислота необходима для обогащения руд. В промышленности концентрированную серную кислоту используют для сушки газов (нам это также известно из лабораторных опытов), а из нефти с серной кислоты можно удалить примеси. Наконец, серная кислота служит электролитом в свинцовых аккумуляторах.
Не случайно перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.
В настоящее время серную кислоту получают на 13 предприятиях ГДР. Самыми известными среди них являются химический комбинат в Биттерфельде, предприятия по производству серной кислоты и суперфосфата в Косвиге, завод а Магдебурге, свннцовоплавильный завод во Фрайберге комбинат им. Вильгельма. Пика в Малсфельде и, наконец, предприятия по производству искусственных волокон и искусственного шелка в Шварце и Премнине. В республике работают три установки, построенные польскими специалистами. Производство серной кислоты на душу населения составляет в ГДР более 60 кг в год

 

Б) Al₂O₃, N₂O₅, BeO;
   
1. В растворе:
 Al₂O₃+ 2NaOH(конц., горячий ) + 3H₂O= 2Na[AI(OH)₄] 
Al₂O₃+ 2Na⁺ + 2OH⁻+ 3H₂O= 2Na⁺ + 2[AI(OH)₄]⁻
Al₂O₃ + 2OH⁻+ 3H₂O=  2[AI(OH)₄]⁻
 
 
   при сплавлении:                      
Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
Al₂O₃+2Na⁺ + 2OH = 2Na⁺ + 2AlO₂⁻ + H₂O
Al₂O₃+ 2OH =  2AlO₂⁻ + H₂O

2. N₂O₅ + 2NaOH=2NaNO₃ + H₂O
N₂O₅ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
N₂O₅ + 2OH⁻ = 2NO₃⁻ + H₂O

3. В растворе:
2NaOH+BeO+H₂O=Na₂[Be(OH)₄] 
2Na⁺ + 2OH⁻+BeO+H₂O=2Na⁺ + [Be(OH)₄]²⁻ 
 2OH⁻+BeO+H₂O = [Be(OH)₄]²⁻ 
 при сплавлении: 
2NaOH+BeO=Na₂BeO₂+H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻+BeO=2Na⁺ + BeO₂²⁻+H₂O
 2OH⁻+BeO = BeO₂²⁻+H₂O