Масса фосфора 3, 1 г найти объем оксида азота

4P+5O2 = 2P2O5 - сначала пишете уравнение, уравниваете, расставляете коэффициенты

Затем нам дан объем кислорода, мы можем найти его моль по формуле: n= V/Vm, где v - объем, а Vm - молярный объем, который является 22.4 л/моль для газов при нормальных условиях:
n(O2) = 11.2 л / 22.4 (л)/моль = 0.5 моль

Теперь надо найти моли фосфора и оксида.
n(P) = 0,5 / 5 x 4 = 0.4 моль - так как перед кислородом стоит 5, 0.5 делим на 5, а так как перед фосфором стоит 4, умножаем на 4 и получаем моли фосфора. Точно так же с оксидом:
n(P2O5) = 0.5 / 5 x 2 = 0.2 моль

теперь мы можем найти их массы по формуле: m = n x M, где М - молярная масса, которую ищем в таблице Менделеева

m(P) = 0.4 моль х 31 г/моль = 12.4 г
m(P2O5) = 0.2 моль х (31х2+16х5) г/моль= 28.4 г

Все реакции в файле. Получение чистых гомологов бензола и бензола: 1. Тримеризация,синтез Зелинского. 2. Р-ция Вюрца-Фиттига,получение гомологов с образованием легкоразделимой смеси. 3. Реакция Фриделя-Крафтса-Густавсона(алкилирование),прлучение гомологов. 4. Получение бензола,ароматизация или дегидроциклизация. 5. Восстановлением ароматических кетонов ( по Клемменсену) с амальгамированным цинком в кислой среде. 6. Восстановлением аром.кетонов по Кижнеру-Вольфу, гидразином в щелочной среде. Об-тся соответвующие гомологи. 7. Нагреванием с серной кислотой кетонов жирного ряда с обр-ем гомологов. 8. По Дюму. Перегонка солей бензойной кислоты с твердой щелочью. 9. Гидрированием производных бензола.

Синтетические моющие средства не дают осадков с кальцием, магнием и железом и поэтому не теряют свойств в жесткой воде. Растворы синтетических моющих средств часто имеют не щелочную, а слабокислую реакцию (например, шампуни с рН 5.5). Рас компонент синтетических моющих средств - сернистокислые эфиры олефиновых производных (содержат группу -HSO3 - остаток сернистой кислоты и углеводородный хвост, как у мыла. Группа -HSO3 при реакции с солями кальция и магния не дает осадков, а следовательно, не уменьшает количество моющего средства).

Объяснение: