1приготовить 40г 5%-ного раствора сахара. описать свои действия и выполнить необходимые расчеты. 2 к приготовленному раствору добавить 30 мл воды. рассчитать концентрацию раствора после разбавления. описать свои действия и выполнить необходимые расчеты. 3 как изменится массовая доля первоначального раствора, если к нему добавить 10г сахара.

Решение во вложениях )

1. основания -  e) LiOH(гидроксид лития) з) Fe(OH)3(гидроксид  железа)
2. щелочь -  e) LiOH
3. двухосновная кислота - c)H2SO3
4. оксид SO2 соответствует  c)H2SO3
5. в соединении  в) Al2(SO4)3 степень окисления серы = 6
6. кислотные оксиды - ж) P2O3 и) SO2
7. а) Сa3(PO4)2 - фосфат кальция  в) Al2(SO4)3 - сульфат алюминия 
8. б) H3PO4 степени окисления атомов
H(водорода)  +1
P(фосфора) +5
O(кислорода)  -2
9. з) Fe(OH)3 заряды ионов 
Fe(железо) +3
OH(гидроксид-иона)  -1
10. c)H2SO3 соответствует и) SO2 
11. w(C) = m(C) / m(H2CO3) =M(C)/M(H2CO3) = 12/ (2+12+16*3) = 0.19 или 19 процентов
12. m(H2SO4)чист. = 300*0.2 = 60г  находим массу серной к-ты, не раствора
n(H2SO4) = m/M = 60/98 = 0.61 моль находим химическое кол-во (v)

Дано:
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?

Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са(ОН)2 , а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са(ОН)2

х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са(ОН)2
N{Са(ОН)2} = 182/185*100=98,4%
ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%