Вычисли количество и массу водорода который выделится при реакции воды массой 36г с металлом двухвалентный

Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
n(H2O)= 36/18=2 моль
x/1 = 2/2; х= 2/2=1 моль(Ca)
m(Ca)= 1*40=40 г
2/2 = х/1,  х=1 моль (H2)
m(H2)=1*2=2 г

3 атома кислорода

Объяснение:

Пусть m - это некоторая масса вещества, представленная в условных единицах массы.

Тогда общая масса кислорода составляет 0.49m, а общая масса водорода 0.01m соответственно

Найдем количество молей атомов, содержащейся в веществе.

Атомная масса кислорода = 16, атомная масса водорода = 1.

Значит количество вещества атомов кислорода равняется 0.49/16 * m ≈ 0.03m (т.е. на 100 г вещества 49 г - это кислород, а значит содержится 3 моль кислорода)

Водород содержит 0.01m моль (на 100 грамм вещества приходится 1 моль водорода).

Значит на один атом водорода приходится 0.03m/0.01m = 3 атома кислорода

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Термохимические реакции разделяют на две основные группы:

экзотермические процессы, во время которых наблюдается выделение тепла (энергии);эндотермические процессы, для которых необходимо поглощение энергии извне.Классификация химических реакций. 
Химические реакции по изменению числа исходных и конечных веществ подразделяют на:
1. Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:
NH3 + HCl = NH4Cl
CaO + CO2 = CaCO3
2. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ:
C2H5Br = C2H4 + HBr
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2
3. Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в молекулах других веществ:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4. Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
KCl + AgNO3 = AgClЇ + KNO3
По обратимости реакции делят на обратимые и необратимые. Реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, называются обратимыми, а, соответственно, протекающие только в одном направлении - необратимыми. При необратимых реакций продукты реакции уходят из сферы реакции (выпадают в осадок, выделяются в виде газа), образуются малодиссоциирующее соединения или выделяется большое количество энергии.

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Термохимические реакции разделяют на две основные группы:

экзотермические процессы, во время которых наблюдается выделение тепла (энергии);эндотермические процессы, для которых необходимо поглощение энергии извне.