Вычислите массу водорода н.у., который образуется при взаимодействии 650г цинка содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты

ответ : 44,8 дм3

Понравился ответ? Поставь его лучшим!

Объяснение:

При диссоциации кислот образуются ионы водорода и и ионы кислотного остатка:

HCI⇄H⁺+CI⁻

HNO₃⇄H⁺+NO₃⁻

H₂S⇄2H⁺+S²⁻

H₂SO₄⇄2H⁺+SO₄²⁻

H₃PO₄⇄3H⁺+PO₄³⁻

При диссоциации щелочей( лугів) образуются ионы металла или ион аммония и гидроксогруппы:

NaOH⇄Na⁺+OH⁻

KOH⇄K⁺+OH⁻

Ba(OH)₂⇄Ba²⁺+2OH⁻

NH₄OH⇄NH₄⁺+OH⁻

При диссоциации солей образуются ионы металла или ион аммония и кислотного остатка:

NaCI⇄Na⁺+CI⁻

NaNO₃⇄Na⁺+NO₃⁻

Na₂S⇄2Na⁺+S²⁻

BaCI₂⇄Ba²⁺+2CI⁻

K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻

Fe(NO₃)₂⇄Fe²⁺+2NO₃⁻

Fe(NO₃)₃⇄Fe³⁺+3NO₃⁻

Cr₂(SO₄)₃⇄2Cr³⁺+3SO₄

NH₄CI⇄NH₄⁺+CI⁻

(NH₄)₂SO₄⇄2NH₄+SO₄²⁻

6KNO3 + 10Al → 6KAlO2 + 2Al2O3 + 3N2

2Al + 3Cu(SO4) → Al2(SO4)3 + 3Cu

3C + 4Al → Al4C3

2Al + N2 → 2AlN

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ (раствор гидроксида натрия)

2Al + 6Н2О → 2Al(ОН)3 + 3Н2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 (разб.) → Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2 | Al (0)  -3e  = Al(+3)  |  восстановитель, окисление

3 | S (+6) +2e = S(+4)    | окислитель, восстановление

Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O(разб.)

Al (0) - 3e = Al (+3)   | 1 восстановитель, окисление

N (+5) + 3e = N (+2) | 1 окислитель, восстановление