Осуществите превращение sio2--> si--> sio2--> na2sio3--> h2sio3

Sio2+c=co2+si
si+o2=sio2
sio2+na2o=na2sio3
na2sio3+hcl=h2sio3+nacl
если не трудно то отметь как лучший 

1)  4Li + O₂ = 2Li₂O
        Li⁰ - 1e → Li⁺¹          |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
        O₂⁰ + 4e → 2O⁻²     | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
         Na⁰ - 1e → Na⁺  |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
         O² +2e → 2O⁻¹   |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3)  4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4)  4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5)  3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины

1) электролиты и неэлектролиты

2) С. Аррениус

3) а) Катио́н — положительно заряженный ион. Катионы притягиваются к отрицательному электроду — катоду

б) Анионы притягиваются к положительному электроду — аноду

в) Анион

г) Катио́н

4) Гидратированные ионы - это соединенные с молекулами воды. Они образуются при растворении электролитов в воде. 4.7.

5) Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества:

6) Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов.

7) Слабые и сильные электролиты

8) 1) практически все соли;

2) сильные кислоты, например: серную, соляную, азотную;

3) все щёлочи.

9) к слабым электролитам относят:

1) слабые кислоты, например: сероводородную, угольную, азотистую, сернистую;

2) водный раствор аммиака.

11) NaOH = Na+ + OH -

H2SO4 = 2H+ + SO42-

Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-

KOH = K+ + OH -

H3PO4 = 3H+ + PO4 3-

BaCl2 = Ba2+ 2 Cl -

12) Zn + 2HCl = ZnCl2 замещения

2HgO =2 Hg + O2 разложения

SO3 + H2O = H2SO4 соединения

CuCl2 +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl обмена.

Объяснение: