Впериоде медь встречается в виде двух изотопов 63cu 72, 7% и 65сu 27, 3%.вычислите относительную атомную массу меди.

Медь встречается в природе в виде изотопов ⁶³Cu и ⁶⁵Cu(оба стабильные)
Дано:
ω(⁶³Cu) = 72,7%
ω(⁶⁵Cu) = 27,3%
Ar(Cu) = ?
Решение:
Ar(Cu) = (63 · ) + (65 · ) =
= (63 · 0,727) + (65 · 0,273) = 45,801 + 17,745 = 63, 546

1. Просты (неметаллы) - Cl2, S
Простые(металлы) - Na, Cu
Сложные - Вa(OH)2, CuO, Na2SO4
2. 2FeCl3 = хлорид железа ( ферум-хлор-три)
Mg (OH)2 - гидроксид магния (магний-оаш дважды)
КF - фторид калия (калий-фтор)
3FeO = оксид железа (ферум-о )
MgS - сульфид магния ( магний-эс)
СO2 - Оксид углерода (цэ-о-два)
AgF - фторид серебра (аргентум-фтор)
SiO2 - оксид кремния (силициум-о-два)
3. 3Cu2O количественный: входят 6 атомов меди, 3 атома кислорода  
качественный: входят атомы меди и атомы кислорода 
К2SiO4 количественный: входят 2 атома калия, 1 атом кремния, 4 атома кислорода
качественный: входят атомы калия, кремния, кислорода
4. Mr(Al(OH)3) = 27+48+3 = 78
Mr(Ca2SO4 ) = 80+32+64=176
6. Na - металлическая,
O2 - КПС
Cl2 - КПС,
K2О - ионная,
CuS - ионная
Be - металлическая 
7.CuCl2 
w(Сu) = 0,47 %
w (Cl) = 0, 53%
K2SO4
w(k) = 0,45%
w(S) = 0,18%
w(O) = 0,37%
8. Мg 1s₂ 2s² 2p⁶ 3s²
O 1s² 2s² 2p⁴
MgO - ионная связь
9. а)K <  Na
Na  < Al
Ga  <  Al
K  < Li
а) F  <  N
O  <  S
S  <  Si
F  <  Br

m (Al2(SO4)3)=m(p-pa)*ω(Al2(SO4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г

n (Al2(SO4)3)=m/M=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль

                

                0,016 моль                       х

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓

                 1 моль                        3 моль

 

х=0,048моль

 

m (BaSO4)=n*M=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г 

или 

 Дано:

m раствора(Al2(SO4)3) = 68,4 г

ω(Al2(SO4)3 = 8%

m(BaSO4) = ?

 

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4

m(Al2(SO4)3 = 68,4 * 0,08 = 5,472 г

ν(Al2(SO4)3) = 5,472/342 = 0,016 моль

По уравнению реакции:

ν(BaSO4) = 3ν(Al2(SO4)3) = 0,048 моль

m(BaSO4) = 0,048 * 233 = 11,184 г