Вычислить процентную концентрацию раствора, содержащего 50г bacl2*2h2oв 1 литре воды

Определяем сколько  BaCl2 в кристаллогидрате
Mr (BaCl2x2H2O)=243 г/моль
 в 243 г BаСl2 x 2H2O cодержится 207 г. ВаСl2
 в   50 г                                 -             х
х=42.59г.
Определяем концентрацию р-ра
w=m в-ва/ m р-ра
m p-ра 1000+42.59= 1042.59
w= 42.59/1042.59= 0,041=4.1%

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г 
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%=
11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)

Натрий - пластичный серебристо-белый металл, мягок (легко режется ножом), температура плавления 97,86 С, температура кипения 883,15 С, плотность 0,968 г/см3, обладает высокой теплопроводностью и электропроводностью.
Магний - серебристо-белый металл, обладает металлическим блеском, в обычных условиях поверхность магния покрыта прочной защитной плёнкой оксида магния, которая разрушается при нагревании, плотность магния 1,738 г/см3, температура плавления 650 С, температура кипения 1090 С, магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется.
Алюминий - серебристо-белый металл, лёгкий, обладает высокой теплопроводностью и электропроводностью, образует сплавы почти со всеми металлами, высоко пластичный металл, плотность 2,7 г/см3, температура плавления 658 С, температура кипения 2500 С.