Na2co3 + 2hcl = 2nacl + h20 + co2 составить . !

Вычислить объём газа,выделившего при взаимодействии 36,5г соляной кислоты с карбонатом натрия...
___________________________

Объяснение:

Растворы солей можно определить с качественных реакций на ионы:

1) В пробирке №1 находится раствор хлорида серебра. Присутствие хлорид - ионов в растворе определяет с реактива (нитрат серебра). По окончании реакции в пробирке оседает хлорид серебра в виде белого творожистого осадка. Покажу уравнение реакций и ионные его уравнения:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓    

(AgCl - белый творожистый остаток)

Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

2) В пробирке №2 находится раствор соли карбонат натрия. Карбонаты определяются в реакциях с кислотами, при этом выделяется углекислый газ. Добавим в пробирку с карбонатом натрия соляную кислоту. Сильная кислота вытесняет слабую угольную кислоту из растворов ее солей. Распознают карбонаты по выделению пузырьков углекислого газа в реакциях с кислотами. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O  + CO₂↑  

(CO₂ - выделение углекислого газа)

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O  + CO₂↑

2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O  + CO₂↑        

3) В пробирке №3 налит раствор сульфата натрия. Присутствие сульфат - ионов в растворе определяет с реактива, содержащего ионы бария. В результате реакции выпадает осадок белого цвета, не растворимый в воде. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓    

(BaSO₄ - белый цвет осадка)

2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ →  2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓                          

Объяснение:

Вычислить объем хлора, который получится при взаимодействии 30г оксида марганца (IV) с 200г 50% соляной кислоты

30 г

MnO2   +  4HCl =  MnCl2  +  Cl2   +  2H2O

1.  Вычислим  массу  соляной  кислоты  в  растворе:

     200 г  ×  0,5  = 100 г

Молярная  масса соляной  кислоты  36,5 г/моль.  Тогда 100 г  соляной  кислоты  будут  соответствовать  количеству  вещества  2,74  моль.

Молярная  масса диоксида  марганца  87 г/моль  и 30 г  диоксида  марганца  соответствуют  0,345  моль.  В  явном  избытке  взята  соляная  кислота.

Тогда    количества  вещества  хлора  будет  получено  столько же,  сколько  взято  диоксида  марганца.

Находим  объем  хлора:   V(Cl2)  =  22,4  л/моль ×  0,345  моль = 7,3 л

К  сведению  составителей  задачи.  Соляная  кислота  никогда  не бывает  50%.  Соляная  кислота самой высокой  концентрации  с плотностью 1,19 г/мл  содержит  39 -40%.