Nasio3-na2co3-co2-caco3 цепочка решите

Решение во вложении:
____________________

При обработке соляной кислотой 27 г смеси двух металлов, проявляющих в соединениях валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа. Атомная масса двух валентного металла в три раза меньше, чем атомная масса трех валентного, атомное отношение смеси соответственно равно 3:2. Определить какие металлы взяты. ???
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:

A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2  моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X 
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий

Объяснение:

Цепочка превращений:

Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.

Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:

 \[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO.\]

При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:

 \[ CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]

В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:

 \[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]

При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:

 \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O.\]

Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.

 \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);\]

 \[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;\]

 \[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;\]

 \[ Cu(OH)_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2H_2O.\]

В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:

 \[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;\]

 \[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]