Оксид цинка массой 16, 2гр вступает в реакцию с соляной кислотой. определите массу соли образовавшей в результате реакции

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
n(ZnO)=1602/81=0.2 моль
n(ZnCl2)=n(ZnO)=0.2 моль
m(ZnCl2)=136* 0.2=27.2 г

Объяснение:

Нужно найти массовую долю углерода и кислорода в молекуле CO2

1. Сначало находим молекулярную массу углекислого газа(CO2)

Mr(CO2)=12+16×2=44

2.Нужно теперь находить массовые доли C и O2

Мы ведь знаем что о.а.м углерода равна 12

А о.а.м кислорода 16 но между ним находится индекс два то значиться 32

w(C)=12×100/44=27,27%

w(O)=32×100/44=72,72%

Если хотим проверить что я действительно правильно решил то нужно эти массовые доли суммировать то получается: 27,27+72,72=99,99%

Значиться всё правильно!

Метод электронного баланса можно разделить на несколько этапов:

1) Найти окислитель и восстановитель.

2) Составить полуреакции перехода электронов

3) Уравнять число принятых и отданных электронов в данной полуреакции

4) Просуммировать левые и правые части полуреакций.

5) Расставить недостающие коэффициенты у элементов,которые не меняли степень окисления (СО)

Например:

1 Этап:

Азот в из СО +5 перешел в СО +2 в , он принял электроны => является окислителем.

Медь в из СО +1 перешла в СО +2 в , она отдала электроны => является восстановителем.

2 Этап:

( !Нужно учитывать, что в 2 атома меди, поэтому было отдано 2 электрона)

3 Этап:

Число принятых и отданных электронов должно быть одинаково, поэтому надо домножить каждую из полуреакций на такое число, чтобы их было поровну, в данном случае по 6 электронов

| * 2

| * 3

4 Этап:

Сокращаем электроны:

5 Этап:

В левой части меньше азота, чем в правой, поэтому увеличиваем коэффициент перед азотной кислотой на 12 (столько не хватает азота)

Теперь в левой части больше кислорода чем в правой, поэтому увеличиваем коэффициент перед водой на 7 (столько не хватает кислорода)

Проверяем кол-во водорода в правой и левой части. И там, и там их поровну (14) => коэффициенты расставлены