Дайте характеристику реакции co2+ c=2co-q

CO₂(г) + C(тв) <=>2CO(г) - QРеакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.Для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию CO₂ и/или C.

Напишу,то,что могу решить.
1-2,2-3,3-4,4-2,5-4,6(нет плана),7-их общее свойство отдавать или принимать электроны.У данной группы на валентном электронном слое всегда остается пять электронов,им легче принимать электроны.
8) вроде все реакции,реакции соединения,про водород не знаю.
9)Ca(0)+H2(0)=Ca(+2)H2(-)
Ca(0)-2 электрона=Ca(-2),значит 2 электрона  восстановитель
H2(0)+2 электрона=2H(-),значит 2 электрона   окислитель
НОД=2
2Na(0)+S(0)=Na2(+1)S(+2)
Na(0)-1 электрон=Na(+1),значит 1 электрон восстановитель
S(0)+ 2 электрона=S(-2),значит 2 электрона окислитель
НОД=2
Al(0)+3Br2(0)=2Al(+3)Br3(-1)
Al(0)-3 электрона=Al(+3),значит 3 электрона восстановитель
Br2(0)+2 электрона  =2Br(-1),значит 2 электрона окислитель
НОД=6

Фтор – элемент, относящийся к группе галогенов. Неметалл. Расположен во втором периоде VII группы A подгруппы.

Атом фтора имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы – VII (галогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 7 валентных электронов и до завершения внешнего энергетического уровня не хватает всего одного электрона. Обладает самой высокой окислительной среди всех элементов Периодической системы.Условное изображение строения атома фтора

https://ru-static.z-dn.net/files/d67/d646eded0e2dd73ca5636cb90eea927c.jpg

Рис. 1. Условное изображение строения атома фтора.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s22s22p5.

Фтор – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:

https://ru-static.z-dn.net/files/d74/45577a2d36e79463f2cccd9a8fe3a6ad.jpg

Энергетическая диаграмма для валентных электронов

У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.

В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F—):

F0 +e →F—.

Объяснение: