1.вычисли массу осадка, который образовался при взаимодействии натрий гидроксида количеством 0, 5 моль с избытком алюминий хлорида. 2. вычисли массы исходных веществ, необходимых для получения натрий хлорида массой 17, 55г реакцией нейтрализации. !

1.

масса осадка m(Al(OH)3) = 13 г

Объяснение:

3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH)3↓

3 моль> 1 моль

0,5 моль> X моль

X = 1 *0,5/3 = 0,167 моль

Молярная масса: M(Al(OH)3) =  78 г/моль

масса: m(Al(OH)3) = M*x = 78 г/моль * 0,167 моль = 13 г

       170 г                                                                             Х г
     2NaNO3         +         H2SO4     ->     Na2SO4     +     2HNO3
  n=2 моль                                                                     n=2 моль
М = 85 г/моль                                                               М = 63 г/моль
m=170 г                                                                         m=126 г

170 г NaNO3    -    Х г HNO3
170 г NaNO3    -   126 г HNO3
m(HNO3) = 170 * 126 / 170 = 126 г

       170 г                                                                             Х г
     2NaNO3         +         H2SO4     ->     Na2SO4     +     2HNO3
  n=2 моль                                                                     n=2 моль
М = 85 г/моль                                                               М = 63 г/моль
m=170 г                                                                         m=126 г

170 г NaNO3    -    Х г HNO3
170 г NaNO3    -   126 г HNO3
m(HNO3) = 170 * 126 / 170 = 126 г