Розрахуємо який обєм кисню необхіден для сплавуння 1л прапану 1л бутану 1л пентану

1) Записываем реакции горения соответственно пропана, бутана и пентана и уравниваем коэффициенты: 
        С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О       - пропан
    2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О    - бутан
      С5Н12 + 8О2 = 5 СО2 + 6Н2О      - пентан
2) Так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает одинаковый объем (для справки - 22,4 л), то исходя из коэффициентов уравнений реакций можно заключить, что объемы газов и кислорода находятся в следующих соотношениях:
    Пропан   1:5
    Бутан      2:13 (или 1:6,5)
    Пропан   1:8
Значит, для горения 1 л пропана нужно 5 л кислорода, 1 л бутана - 6,5 л кислорода, 1 л пентана - 8 л кислорода, а всего:
   5 + 6,5 + 8 = 19,5 л

1. ZnCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия:
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия:
ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl

ZnOH+ + Cl- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + Cl-
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

2) AlCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия:
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl

Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия:
AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl

AlOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия:
Al(OH)2Cl + H2O ⇄ Al(OH)3 + HCl

Al(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl-

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

3. Al(NO3)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия:
Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3

Al3+ + 3NO3- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия:
AlOH(NO3)2 + H2O ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3

AlOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия:
Al(OH)2NO3 + H2O ⇄ Al(OH)3 + HNO3

Al(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + NO3-

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

1) Находим молярную массу сахара:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль

2) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя (воды) составляет:

100,5 - 100 = 0,5°

3) Повышение температуры кипения раствора вычисляют по формуле:

Δtкип = i*Kэб*m*1000/(m(H₂O)*M)

где: i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов равна 1, а сахар - неэлектролит

Kэб - эбулиоскопическая константа, для воды Kэб = 0,52

m - масса растворенного вещества, г. m = 100 г

m(H₂O) - масса воды, г

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль. М = 342 г/моль

4) Из этой формулы находим массу воды:

m(H₂O) = Kэб*m*1000/(Δtкип*М) = 0,52*100*1000/(0,5*342) = 304,09 г

5) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 304,09 г воды имеют объём 304,09 мл