Даны формулы веществ: а) h2, kh, hcl; б) so2, h2so3, h2so4; в) o2, hgo, h2o; г) mn, mno2, k2mno4. определите степени окисления атомов элемента, который содержится во всех трёх веществах. в каком ряду представлены формулы веществ, которые за счёт этого элемента могут быть только окислителем, только восстановителем, проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

Задача на смешивание растворов KCl.
Формула нахождения массы вещества:
m вещества = m раствора * ω

Напишу несколько формул для нахождения новой массовой доли (сжатые формулы и максимально развернутые).
ω3 = (m вещества1 + m вещества2) / (m раствора1 + m раствора2) * 100% или
ω3 = m вещества3 / m раствора3 * 100% 
или
ω3 = (m раствора1 * ω1 + m раствора2 * ω2) / (m раствора1 + m раствора2) * 100% 

m вещества1 = 250 г * 0,1 = 25 г
m вещества2 = 750 г * 0,35 = 262,5 г
m вещества3 = 25 г + 262,5 г = 287.5 г
m раствора3 = 250 г + 750 г = 1000 г

ω3 = m вещества3 / m раствора3 * 100% = 287,5 г / 1000 г * 100% = 28,75%

Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb

Mg(0) + Pb(+2) + 2NO3(-) = Mg(+2) + 2NO3(-) + Pb(0)

Mg(0) + Pb(+2) = Mg(+2) + Pb(0)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3

CaS + 2HCl = CaCl2 + H2S

CaS + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(+2) + 2Cl(-) + H2S

CaS + 2H(+) = Ca(+2) + H2S

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2 + H2O

BaCO3 + 2H(+) +SO4(-2) = BaSO4 + CO2 + H2O

3ZnCl2 + 2K3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6KCl

3Zn(+2) + 6Cl(-) + 6K(+) + 2PO4(-3) = Zn3(PO4)2 + 6K(+) + 6Cl(-)

3Zn(+2) + 2PO4(-3) = Zn3(PO4)2