Всульфате щелочного металла массовая доля кислорода составляет 36, 78%.молярная масса металла число с точностью до целых)

1) Если металл щелочной, то формула его сульфата - Ме2SO4
2) Вычисляем массовую долю серы в соединении:
Молекулярная масса кислорода 16, в молекуле его 4, значит в общем 64.
Молярная масса серы - 32. Составляем пропорцию:
    64 36,78%
     32 Х %                      Х = 32*36,78/64 = 18,39%
3) Значит массовая доля двух атомов металла приходится:
    100% -36,78 - 18,39 = 44,83%
Тогда массовая доля одного атома металла:44,83/2 = 22,415%
4) 64 36,78%
      Х 22,415%       Х = 64*22,415/36,78 = 39 
Молярная масса металла равна 39, это калий

Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур.  Чем выше концентрация раствора  соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль   - нелетучее вещество.

Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.

это все!

Рискну написать. Наличие 6 электронов на внешних электронных слоях серы обусловливает её свойства как окислителя: H2 + S(0) = H2S(-2)↑. В химических реакциях с водородом и металлами сера является окислителем. В соединениях сульфидов щелочных металлов сера так же является окислителем. Сероводород образует с воздухом взрывоопасные смеси в достаточно широком диапазоне содержания сероводорода: от 4 до 45% по объёму. Восстановительные свойства сероводорода проявляются и в химических реакциях со сложными веществами, например: H2S(-2) + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S(0) + 2HCl.