22г co2 полностью реагирует с 1 моль koh. определите какая соль и сколько её моль образуется в результате реакции. мr(co2)=44 a)khco3; 1моль b)k2co3; 0, 5моль c)khco3; 0, 5моль d)k2co3; 1 моль e)khco3; 1, 5моль

2KOH+C02=K2C03+H20
n(C02)=22/44=0,5 моль
n(C02)=n(KН0)=n(KСO3)=0,5 моль
ответ: KC03 0,5 моль

При нагревании от 0 до 298 К при постоянном атмосферном давлении сначала нагревается твердый лед – от 0 до 273 К  (от -273 до 0 градусов Цельсия) , затем лед плавится при 273 К (0 градусов Цельсия), затем жидкая вода нагревается от 273 до 298 К (от 0 до 25 градусов Цельсия).

Количество теплоты (тепловой эффект) нагревания (охлаждения) Q = удельная теплоемкость с * масса m * изменение температуры Т.

Теплота кристаллизации (плавления) Qк = удельная теплота кристаллизации (плавления) ск * масса m.

 

Сначала проведем расчет для одного килограмма (m=1 кг).

 

Удельная теплоемкость льда с= 2,06 кДж / (кг*К).

Q1 (нагрев льда от 0 до 273 К) = 2,06 кДж/(кг*К)  * 1 кг * (273 – 0) К = 562,38 кДж (килограммы и кельвины сократились).

 

Удельная теплота плавления льда сk = 335 кДж / кг.

Q2 (плавление льда) = 335 кДж / кг * 1 кг = 335 кДж.

 

Удельная теплоемкость воды c = 4,187 кДж / (кг*К).

Q3 (нагрев воды от 273 до 298 К) = 4,187 кДж / (кг*К) * 1 кг * (298-273) К = 104,675 кДж.

 

Общий тепловой эффект Q = Q1 + Q2 + Q3 = 562,38 + 335 + 104,675 = 1002,055 кДж.

Теперь найдем тепловой эффект для 1 моль льда (воды).

Молярная масса воды M(H₂O) = 2*A(H) + A(O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль. 

То есть масса 1 моль льда (воды) – 18 г.

Составляем пропорцию:

1 кг (1000 г)   –    1002,055 кДж

18 г                -         х кДж

х = 1002,055 кДж * 18 г / 1000 г = 18,037 кДж.

Поскольку теплоемкость зависит от температуры, то это приближенный ответ. Поэтому округляем его. Поскольку при нагревании и плавлении теплота подводится к системе (ко льду и воде), то есть расходуется, то ответ берем со знаком минус
ответ: -18 кДж
  

Дано
V(CH4)=30 L
V(C2H6)=20 L
найти 
Vобщ(воздуха)=?
1) находим какой обьем кислорода нужен для горения метана
30 L     X L
CH4+2O2-->CO2+2H2O     Vm=22.4 L/mol
22.4   2*22.4
30/22.4 = X/44.8     X=60 л 
2) находим какой обьем кислорода нужен для горения этана
  20 L      X L
2C2H6+5O2-->2CO2+6H2O
2*22.4   5*22.4
20/44.8 = X/112    X=50 л
3) находим общий обьем кислорода
V(O2)=60+50=110 л
4) находим кол-во воздуха , зная что кислорода содержится 21%
V(возд)=V(O2)*100%/21%=110*100/21=523.8 л
ответ 523.8 л воздуха