При взаимодействии растворов сульфата меди (п) и гидроксида натрия выпало 19, 6 г. осадка гидроксида меди (п какая масса сульфата натрия образовалась?

                                                  19,6 г                Х г

   CuSO4    +      2NaOH   ->    Cu(OH)2    +    Na2SO4

                                            n=1 моль              n=1 моль

                                        М = 98 г/моль          М = 142 г/моль

                                        m = 98 г                   m = 142 г

19,6 г Cu(OH)2    -    Х г Na2SO4

98 г Cu(OH)2      -   142 г Na2SO4

m(Na2SO4) = 19,6 * 142 / 98 = 28,4 г

1)m(Na2CO3)в растворе=420*0,13=54,6г;

2)масса(Na2CO3) в 46 гр. кристаллогидрата: 0,37*46=17г;

0,37-это массовая доля соли(Na2CO3) в кристаллогидрате,считать ее так:

M(Na2CO3*10H2O)=(23*2+12+16*3) + 10*18=286; Значит,в 1моле кристаллогидрата

содержится 106г(Na2CO3) и 180г(H2O).

Поэтому W(Na2CO3)в кристал.=106:286=0,37;  А,зная массовую долю соли и массу всего кристаллогидрата,можно найти массу соли- 17г(см.выше)

3)масса всей соли (Na2CO3) в конечном растворе:54,6+17=71,6г;

4)масса всего раствора:46+420=466г

5)W(Na2CO3)=71,7:466=0,1536(15,36%).

 

1.взаимодействие основных оксидов с водой с образованием щелочи :

СaO+H2O=Ca(OH)2

MgO+H2O=Mg(OH)2

2.взаимодействие основных оксидов с сильными кислотами с образованием соли и воды:

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

3.взаимодействие основных оксидов и кислотных оксидов между собой с образовнием соли:

CaO+CO2=CaCO3

MgO+SO3=MgSO4

1.кислодные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот:

CO2+H2O=H2CO3

P2O3+3H2O=2H3PO3

2.кислотные оксиды взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

6NaOH+P2O3=2Na3PO3+3H2O

3.кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли:

СO2+CaO=CaCO3

3Na2O+P2O3=2Na3PO3

1.амфотерные оксиды проявляют свойства и основных и кислотных оксидов,реагируют как с кислотами так и со щелочами:

PbO+H2SO4=PbSO4+H2O

PbO+2NaOH=Na2PbO2+H2O