Втрех пробирках без этикеток находятся растворы карбоната калия, сульфата калия и нитрата калия. как путем определить, какой раствор находится в каждой пробирке? напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

1) Карбонат калия находится в той пробирке,
где выделяется газ:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O
CO3+2H+ = CO2↑ + H2O

2) При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок - сульфат бария.
K2SO4+ BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓
SO4+Ba = BaSO4↓

3) Осталось убедиться в том, что в оставшейся колбе нитрат калия. К пробе раствора добавляем концентрированную серную кислоту, кусочек меди и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый диоксид азота.

4KNO3+Cu+2H2SO4 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2K2SO4 + 2H2O
4NO3+4H = 2NO3+2NO2+2H2O

Поскольку условия для каждой реакции не указаны, буду писать уравнение одной из возможных реакций.

 

Ba(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2 + BaSO4

 

Ba(OH)2+Na2CO3= BaCO3 + 2NaOH

 

2KOH+H2CO3= K2CO3 + 2H2O

 

2HCL+CaCO3= CaCl2 + H2O + CO2

 

H2SO4+Zn= ZnSO4 + H2

 

H2SO4+CuO= CuSO4 + H2O

 

2HNO3+Cu(OH)2= Cu(NO3)2 + 2H2O

 

2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 + 6H2O

 

NaOH+SO3= NaHSO4

 

2 HCL+K2CO3= 2KCl + H2O + CO2

 

H2SO4+Mg= MgSO4 + H2

 

3H2SO4+Fe2O3= Fe2(SO4)3 + 3H2O

 

HNO3+SiO2= хм... Такой реакции нет, насколько мне известно.

Азот химически инертен. При обычной температуре он взаимодействует только с литием. Но при повышении температуры активность его растет, он взаимодействует с некоторыми металлами - магнием, кальцием, образуя нитриды 
3Mg + N2 = Mg3N2. При очень высоких температурах непосредственно соединяется с водородом и кислородом фиксации атмосферного азота, синтез Габера, - промышленный получения аммиака: 
N2 + 3H2 = 2NH3 этот процесс ведут при высоком давлении (прогцесс обратимый), в присутствии катализатора, при температуре 500-550 градусов по Цельсию.