При обжиге образца сульфида меди 2 часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16.8г после обработки этого остатка 182.5 10%-ного раствора соляной кислоты получили 202.5г 3, 6%-ного раствора соляной кислоты рассчитайте массу исходного сульфида меди 2 и объём выделившегося газа

..............................

Для расписания методом электронного баланса нам необходимо рассмотреть реакции между веществами, указанными в задаче, и сравнить их потенциалы окисления (потенциалы восстановления). Начнем с постепенного рассмотрения каждой реакции.

1. KBr > Br2:
В данной реакции ион калия (K+) окисляется до элементарного брома (Br2), а ион бромида (Br-) восстанавливается до молекулярного брома (Br2). Когда элементарный бром образуется из иона бромида, процесс получается более продолжительным и сложным. Поэтому потенциал окисления у иона калия выше, и реакция KBr > Br2 будет неспонтанной.

2. Br2 > ZnBr2:
В этой реакции молекулярный бром (Br2) окисляется до иона бромида (Br-), а ион цинка (Zn2+) восстанавливается до иона цинка (Zn2+). Эта реакция происходит легче, чем предыдущая, поскольку потенциал окисления у брома выше, чем у цинка. Таким образом, реакция Br2 > ZnBr2 будет спонтанной.

3. ZnBr2 > HBr:
В данной реакции ион цинка (Zn2+) окисляется до иона бромида (Br-) в растворе HBr, а ион водорода (H+) восстанавливается до молекулы гидроида (H2). Поскольку потенциал окисления у цинка выше, чем у водорода, реакция ZnBr2 > HBr будет спонтанной.

4. HBr > Br2:
В этой реакции молекула гидробромида (HBr) окисляется до молекулярного брома (Br2). Поскольку потенциал окисления у брома выше, чем у водорода, реакция HBr > Br2 будет спонтанной.

5. Br2 > NaBrO3:
В данной реакции молекулярный бром (Br2) окисляется до иона бромида (Br-), а ион натрия (Na+) восстанавливается до иона бромата (BrO3-). Поскольку потенциал окисления у брома выше, чем у натрия, реакция Br2 > NaBrO3 будет спонтанной.

Таким образом, по данному ряду реакций, наиболее спонтанной реакцией будет реакция Br2 > ZnBr2. Также, можно сказать, что последовательность следования веществ в данном ряду определяется их потенциалами окисления, при которых происходят эти реакции.

Хорошо, давайте разберем ваш вопрос шаг за шагом.

1. Прежде всего, нужно прочитать 27-й параграф, чтобы получить информацию о свойствах водорода.

2. После прочтения параграфа, обратите внимание на основные факты и сведения о водороде. Возможно, это будет включать его физические свойства, химические реакции, его использование, структуру атома и т.д.

3. Следующий шаг - создание таблицы, отражающей свойства водорода. Для этого создайте столбцы и строки в таблице.

4. В столбцах таблицы укажите следующие заголовки:
- Физические свойства
- Химические свойства
- Использование
- Структура атома

5. В строках таблицы запишите свойства водорода, которые упоминаются в 27-м параграфе. Например:
- Физические свойства: низкая плотность, без цвета, без запаха, газ при комнатной температуре и давлении.
- Химические свойства: образует соединения со многими элементами, может гореть, может реагировать с водой.
- Использование: промышленное производство аммиака, использование в ракетных двигателях, использование в процессе водородной бомбы.
- Структура атома: атом водорода содержит один протон и один электрон.

6. Объясните каждое свойство водорода в основной форме, чтобы школьник мог понять его значение. Например, объясните, что низкая плотность означает, что водородный газ легче, чем воздух, и может подниматься вверх.

7. Дополнительно, вы можете предоставить примеры для каждого свойства водорода. Например, применение водорода в ракетных двигателях – это когда водород смешивается с кислородом и взрывается, создавая мощное толчковое усилие.

Таким образом, вы сможете предоставить соответствующую и полную информацию о свойствах водорода, чтобы ответ был понятен школьнику.