Распределите электролиты на две группы: сильные, слабые. определите заряды ионов. одной линией подчеркните катионы, двумя – анионы. выделите знаком сложные ионы na2so4, kf, mg(no3)2, hno3, ba(oh)2, alcl3, nacl, koh

Все они сильные электролиты, не сильными считаются только органические соединения, не растворимые гидрооксиды, парочка кислот(HNO2, H3PO4, H2CO3, H2S), вода, ну и все что выпадает в осадок)

Это реакции не ионного обмена, а окислительно-восстановительные:
а) Cu⁰ +Ag⁺NO₃→ Cu⁺²(NO₃)₂ + Ag⁰
Cu⁰ -2e⁻ → Cu⁺² 2      1  восстановитель, процесс окисления
                                 2
Ag⁺ +e⁻   → Ag⁰ 1      2 окислитель, процесс восстановления
Cu +2AgNO₃= Cu(NO₃)₂ + 2Ag

б) Fe⁰ + Hg⁺²(NO₃)₂→Fe⁺²(NO₃)₂ + Hg⁰
 Fe⁰ - 2e⁻→Fe⁺²  2      1 восстановитель, процесс окисления
                                   2
Hg⁺² +2e⁻→ Hg⁰  2      1окислитель, процесс восстановления
Fe + Hg(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂ + Hg

в) Pb + CrCI₃≠ свинец не сможет вытеснить хром из его солей(смотреть электрохимический ряд напряжения металлов), так как он стоит правее хрома.

1.Сколько грамм сульфата меди потребуется для приготовления 2 кг 12-%- ного раствора?
Дано:
m(раствора CuSO₄)=2кг. или 2000г.
ω%(раствора CuSO₄)=12%

m(CuSO₄)-?
Решение:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда:
m(вещества)= ω% х m(раствора) ÷ 100%
m(CuSO₄)= ω%(раствора CuSO₄) × m(раствора CuSO₄)÷100%=
12%× 2000г÷100% = 240г.  или  0,24кг.
m(H₂O)=2кг.- 0,24кг.=1,74кг. H₂O
ответ: Что бы приготовить 2 кг. раствора сульфата меди с массовой долей 12% необходимо взять 0,24кг. сульфата меди и 1,74кг. воды.

2.Сколько грамм сульфата натрия следует растворить в 400 г воды для получения 8-%-го раствора?
Дано:
m(H₂O)=400г.
ω%(раствора CuSO₄)=8%

m(CuSO₄)-?
8% раствор это значит, что в  100г. раствора содержится
 8г. сульфата меди 92г. воды, тогда:
  Хг сульфата меди 400г. воды

     8г. : Хг = 92г. : 400г.
     Х = 8г. х 400г.÷ 92г.=34,8г.
ответ : в 400г. воды  растворим 34,8г сульфата меди - получим 8% раствор сульфата меди.

3. Найти процентную концентрацию раствора, полученного смешением 90 г растворенного вещества и 180 г воды
Дано:
m(H₂O)=180г.
m(вещества)=90г.

Найти:  C%= ω%(раствора) -?
ω%(раствора)=m(вещества)÷m(раствора)×100%
ω%(раствора)= 90г.÷180г.×100%=50%
ответ: массовая доля или процентная концентрация раствора будет 50%

4.Найти массовую долю (в %) раствора хлорида натрия, содержащего 300 г воды и 15 г соли
Дано:
m(H₂O)=300г.
m(соли)=15г.

Найти: ω%(раствора)-?
ω%(раствора)=m(вещества)÷m(раствора)×100%
ω%(раствора)=15г.÷300г.×100%= 5%
ответ: массовая доля раствора будет равна 5%

5. Сколько граммов нитрата серебра следует растворить в 150 г воды для получения 12-%-го раствора?
Дано:
m(H₂O)=150г.
ω%(раствора AgNO₃)=12%

m(AgNO₃)-?

12% раствор это значит, что в  100г. раствора содержится
 12г. нитрата серебра и 88г. воды, тогда:
  Хг нитрата серебра  и  150г. воды
     12г. : Хг = 88г. : 150г.
     Х = 12г. х 150г.÷ 88г.= 20,4 г.
ответ : в 150г. воды  растворим 20,4г нитрата серебра - получим 12%% раствор нитрата серебра .