Сколько воды необходимо для приготовления 40% раствора из 200 грам 70%-ного раствора этилового спирта. сколько граммов 40%ного раствора получится в результате

Дано:
W1 (эт.спирта) = 70% = 0.7
m1 (раствора) = 200г
W2 (эт.спирта) = 40% = 0.4

Найти:
m (доб.воды) - ?
m2 (раствора) - ?

Решение:

m (эт.спирта) = W1 (эт.спирта) * m1 (раствора) = 0.7 * 200 = 140г

Х - m (воды)

m2 (раствора) = m1 (раствора) + m (доб.воды) = 200 + Х

m2 (раствора) = m (эт.спирта) / W2 (эт.спирта) = 140 / 0.4 = 350г

m (доб.воды) = m2 (раствора) - m1 (раствора) = 350 - 200 = 150г

ответ: m2 (раствора) = 350г; m (доб.воды) = 150г

2Na+2HCl=2NaCl+H2 (1)
2Al+6HCl=2AlCL3+3H2 (2)

Na+NaOH не взаимодействует
2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2 (3)

1) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции алюминия с щёлочью

2) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции смеси алюминия и натрия с кислотой

3) Возвращаемся к реакции под номером 3.

4) Подставляем это значение в реакцию под номером 2.

5) Находим количество водорода, выделевшегося в результате 1 реакции

6)

7) Находим массы алюминия и натрия


8) Находим массу смеси

9) Находим массовые доли металлов

И так:
1)HNO3(10%)-является разбавленной кислотой, значит уравнение реакции будет такого вида:
 5Fe+12HNO3(Разб.)=5Fe(NO3)2+N2+6H2O
2)Найдём кол-во вещества железа по формуле n=m/M
n(Fe)=28г/56г/моль=0,5моль
3)Из уравнения реакции следует, что кол-во вещества железа относится к кол-во вещества азотной кислота, как 5:12, значит кол-во вещества азотной кислоты равно=0,5 моль*12/5=1,2моль
4)Масса азотной кислоты по формуле приведенной выше=1,2 моль*63г/моль=75,6г. (Масса чистой азотной кислоты)
5)Масса раствора: массовая доля=m(вещ-ства)/m(раствора)*100%
m(раствора HNO3)=75,6г./10%*100%=756г.
ответ: m(раствора HNO3)=756г.