В1869 году дмитрий иванович менделеев сформулировал закон природы, получивший название периодического закона: “свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса.” графическим отображением закона является таблица менделеева. периодический закон позволяет объяснять и предсказывать особенности свойств элементов и их соединений. пользуясь графической формой периодического закона, определите, в каком ряду элементов неметаллические свойства возрастают. 1)o, n, c, b 2)te, s, o, se 3)i, br, cl, f 4)be, mg, ca, sr

ответ:
3) I, Br, Cl, F

Дано:

m р-ра(C2H5OH)  = 5 г

w р-ра(C2H5OH) = 90%

m  р-ра(CH3COOH) = 7 г

w р-ра(CH3COOH) = 90%

найти:

m(CH3COOC2H5)

   Вычислим массы вступивших в реакцию веществ согласно их концентрации в растворах:

m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(C2H5OH) = 5 г ∙ 90%\100% = 4,5 г

m(CH3COOH) = 7 г ∙ 90%\100% = 6,3 г

  Найдем вещество в недостатке:

     4,5 г              6,3 г                  хг

С2H5OH  + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O

     46 г               60 г                 88 г

n  = m\M

n (C2H5OH) =  4,5 \ 46 = 0,098 моль  (недостаток)

n (HCOOH) = 6,3 \ 60 = 1,105 моль    (избыток)

  вычислим массу эфира:

4,5 г – х г

46 г – 88 г

х = 88 ∙ 4,5\46 = 8,6 г

ответ: m(CH3COOC2H5) =  8,6 г

Валентность бывает высшая и низшая. Высшая валетность элемента соотвествует номеры группы (например, сера в VI группе - валетность высшая шесть). низшая опрелеляется так: из номера последней группы вычитаем номер текущей группы эелемета (например, у серы: VIII-VI=II). 

Промежуточные валетности удобно определять по строениию атома. Расписав электронно-графические формулы, смотрят на число неспаренных электронов, которые обычно обозначаются одной стрелочкой, а спаренные -двумя. Число неспаренных электронов и соотвествует валетности. Но электроны могут переходить с одного подуровня на ближайщий и распариваться, при этом валетность изменяется. 

Например, у кремния.

строение кремния соответствует валетному состоянию II, так как кремний на последнем энергетическом уровне имеет 2 неспаренных электрона (3р2). электроны с 3s2 перейдя на соседний подуровень 3р распариваются (становится 4 неспаренных электрона) и валентность кремния проявляется как IV.
в качестве примера электронно-графического строения атома кремния и валентных состояний во вложении: