Уравнение реакции получение взаимодействия уксусной кислоты с металлами

2СН₃СООН + Са= ( СН₃СОО)₂Са + Н₂↑
                               ацетат кальция -соль уксусной кислоты

Для того чтобы ответить на данный вопрос, нам необходимо рассмотреть влияние изменения концентрации и температуры на скорость реакции.

а) Если мы уменьшим концентрацию O2 в 3 раза, то это означает, что количество O2, которое будет участвовать в реакции, также будет уменьшено в 3 раза. Согласно принципу действующих масс, изменение концентрации реагентов влияет на скорость реакции. Таким образом, если концентрация O2 уменьшится в 3 раза, то скорость реакции также уменьшится в 3 раза.

б) Если мы повысим температуру процесса на 40°C, то это изменение температуры повлияет на скорость реакции в соответствии с уравнением Вант-Гоффа. Уравнение Вант-Гоффа гласит:

к = А * exp(-Ea / (R * T))

где к - константа скорости реакции, А - пропорциональность, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Как мы видим из уравнения, увеличение температуры приведет к увеличению константы скорости реакции. Из условия задачи следует, что температура повышается на 40°C (γ = 3). При этом необходимо помнить, что температура должна быть выражена в кельвинах. Таким образом, чтобы найти изменение скорости реакции, мы можем использовать следующую формулу:

скорость реакции при новой температуре (V2) = скорость реакции при старой температуре (V1) * γ

где V1 - старая скорость реакции, γ - коэффициент изменения температуры.

Обратите внимание, что коэффициент изменения температуры необходимо выразить в экспоненциальной форме, поскольку энергия активации входит в экспоненциальную функцию.

Таким образом, мы можем использовать данную формулу для ответа на второй вопрос и определения изменения скорости реакции при повышении температуры на 40°C.

Для решения данной задачи, мы должны знать массу образца серы и объем оксида серы (IV).

У нас есть масса образца серы, которая равняется 100 кг и объем оксида серы (IV), который равняется 67,2 м^3.

1. Найдем молекулярную массу SO2 (оксид серы (IV)), чтобы узнать, сколько молей этого соединения содержится в 67,2 м^3:

M(SO2) = 32,07 г/моль (масса серы)
M(O) = 16 г/моль (масса кислорода)
2 * M(O) + M(S) = 2 * 16 + 32,07 = 64,14 г/моль (молекулярная масса SO2)

2. Теперь найдем число молей SO2 в 67,2 м^3:

n = V / Vm
n = 67,2 м^3 / 22,4 л/моль (при условиях нормальной температуры и давления)
n = 67,2 м^3 / 0,0224 м^3/моль = 3000 моль (количество молей SO2)

3. Теперь найдем массу всех соединений, содержащихся в 100 кг серы:

Масса SO2 = n * M(SO2)
Масса SO2 = 3000 моль * 64,14 г/моль = 192 420 г

4. Теперь найдем массу серы в образце:

Масса серы = Масса образца серы - Масса негорючих примесей
100 кг - Масса негорючих примесей = 192 420 г

Из этого выражения мы можем найти массу негорючих примесей:

Масса негорючих примесей = 100 000 г - 192 420 г = -92 420 г

Однако, отрицательное значение массы негорючих примесей не имеет физического смысла, поэтому мы приходим к выводу, что в образце серы нет негорючих примесей, так как масса полученных в результате сгорания соединений превышает массу серы в образце.

Таким образом, масса негорючих примесей в образце серы равна 0 г.