1)найти массу соли образующейся при реакции между 20г оксида магния и 63г азотной кислоты 2) написать формулы и названия оксидов железа (iii), серы (iv, vi) хлора (i, vii) 3) написать реакции взаимодействия оксида цинка с серной, азотной, фосфорной кислотами и гидроксидом калия

1)
1.MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;
2.n (MgO) = m (MgO) : M (MgO);

M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль;

n (MgO) = 20 : 40 = 0,5 моль;
3.n (HNO3) = m (HNO3) : M (HNO3);

M (HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

n (HNO3) = 63 : 63 = 1 моль;
4.n (Mg(NO3)2) = n (MgO) = 0,5 моль;
5.m (Mg(NO3)2) = n (Mg(NO3)2) * M (Mg(NO3)2);

M (Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 6 * 16 = 148 г/моль;

m (Mg(NO3)2) = 0,5 * 148 = 74 г.
ответ: 74 г.
2)
1.оксид железа (3) -Fe2O3
2.оксид серы (4) -SO2
3.оксид серы(6) -SO3
4.оксид хлора (1) -Cl2O
5.оксид хлора(7) -Cl2O7
3)
Прежде всего нужно помнить, что ZnO - это амфотерный оксид и он взаимодействует и с кислотами и с щелочами. При взаимодействии с кислотами всегда образуются соль и вода. 1. ZnO + H2SO4 => ZnSO4 + H2O 2. ZnO + 2HNO3 => Zn(NO3)2 + H2O 3. 3Zno + 2H3PO4 => Zn3(PO4)2 + 3H2O 4. ZnO + 2KOH => K2ZnO2 + H2O (реакция идет при сплавлении данного оксида и щелочи : получается цинкат калия и вода)

Водородные соединения NH3 PH3 AsH3
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.

Водородные соединения NH3 PH3 AsH3
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.