В2.вычислите объем (н.у.) хлора, образовавшегося при взаимодействии оксида марганца (iv) массой 8, 7 г с соляной кислотой взятой в избытке.

Дано:
m(MnO2) = 8.7 г.

Найти: V(Cl2) - ?
Решение:
MnO2 + 4HCl = Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O 
M(MnO2) = 87 г/моль
n(MnO2) = 8.7/87 = 0.1 моль
n(Cl2):n(MnO2) = 1:1
n(Cl2) = 0.1 моль
V(Cl2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 л. 

ответ :3

 831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам

от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном

растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?

   832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его

свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь

          –

в ионе CN методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-

электронен этот ион?

   833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на

низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-

ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-

рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:

                 1) HCN + O2 =       2) KCN + KClO + H2O =

  834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных

металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:

                     1) Cu + HCl + KCN =

                     2) Ag + HCl + KCN =

                     3) Au + O2 + KCN + H2O =

  835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое

действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите

уравнения соответствующих реакций.

   836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-

боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и

где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?

  837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких

реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?

  838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4

и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и

свойств CCl4 и CОCl2.

  839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое

применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для

существования озонового слоя в атмосфере?

  840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-

дующих превращений:

    1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH

   2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN

Объяснение :3

привет

Общие

Систематическое

наименование

Сульфат меди(II)

Традиционные названия

пентагидрат: "медный купорос"

Хим. формула

CuSO4

Рац. формула

CuSO4

Физические свойства

Состояние

кристаллическое

Молярная масса

159,609 (сульфат) 249.685 (пентагидрат) г/моль

Плотность

3,64 г/см³

Твёрдость

2,5[1]

Термические свойства

Температура

• разложения

выше 650 °C

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты {\displaystyle pK_{a}}{\displaystyle pK_{a}}

5⋅10−3

Структура

Координационная геометрия

Октаэдрическая

Кристаллическая структура

безв. — ромбическая

пентагидрат — триклинная пинакоидальная

тригидрат — моноклинная

Классификация

Рег. номер CAS

7758-98-7

PubChem

24462

Рег. номер EINECS

231-847-6

SMILES

[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]

InChI

InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2

ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L

Кодекс Алиментариус

E519

RTECS

GL8800000

ChEBI

23414

ChemSpider

22870

Безопасность

Предельная концентрация

в воздухе: мр 0,009, сс 0,004; в воде: 0,001

ЛД50

крысы, орально[2][3]: 300 мг/кг

мыши, орально: 87 мг/кг

Токсичность

Умеренно токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды

Пиктограммы ECB

Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB

NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond