Примеры реакций , характеризующих свойства растворимых оснований

Растворимые основания называются  щелочами! 1) щёлочь + кислота = соль + вода ba(oh)2 + h2so4 = baso4 + 2h2o 2) щёлочь + кислотный оксид = соль и вода 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 3) щёлочь + соль (1) = соль (2) + основание условие: выделяется осадок или газ koh + cuso4 = cu(oh)2↓ + k2so4

  Схема получения этилового эфира  уксусной кислоты из карбоната кальция:  

   

   CaCO3  > CaC2 > C2H2 >   CH3COH   > CH3COOH  >  CH3COOC2H5.  

  

 Хим. реакции:  

   1) CaCO3  + 4C > CaC2  +  3CO   (реакция проходит при температуре 1500 градусов по Цельсию)  

   2)  CaC2  +  2H2O  >  Ca(OH)2  +  C2H2   ( реакция гидролиза карбида кальция с образованием ацетилена) 

   3)  C2H2  +  H2O  >  CH3 - COH  (реакция протекает при участии солей ртути (II)) 

   4)  CH3-COH  +  2Cu(OH)2  >  CH3COOH  +  Cu2O  +  2H2O  (окисление ацетальдегида с образованием уксусной кислоты) 

   5)  CH3COOH  +  C2H5OH   >  CH3COOC2H5  +  H2O  (реакция этерификации, в продуктах - этиловый  эфир уксусной кислоты).   

  

                          Вот такая схема. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Смотри правило-схему во вложении)) мне очень она разобраться.

MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-

 

Mg+
находится в ряду на рис.1 до алюминия, значит, на катоде будет еакция

K:  2H2O + 2e= H2+ 2OH-

 

Чаще всего анод растворимый, если в условии это не указанно

SO4 2-  кислородсодержащий ион, поэтому он окисляться не будет, а будет окисление на аноде воды

А:  2H2O - 4e= O2 + 4H+

 

 

ZnCl2= Zn2+ + 2CL-

 

Zn находится в ряду между алюминием и водородом. поэтому на катоде будет востанавливаться и цинк и вода. ( сама перепиши с рисунка 1)

 

Сl безкислородный ион, поэтому на аноде будет окисляться хлор.

 

2Сl- 2e= Cl2

 

вот и все))если будут вопросы-пиши в личку.