При взаимодействии аммиака с серной кислотой было получено 63, 36 грамм сульфата аммония с выходом 80%. рассчитайте массу использованной серной кислоты. желательно подробно расписать, )

Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%

Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2 
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции. 

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е.  δrg⁰ = 0 т.к.  δrg⁰ =  δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника:   s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса:   δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к

1) I2O5 - оксид йода (+5) ~ HIO3 - йодноватая кислота
2) Mn2O7 - оксид марганца (+7) ~ HMnO4 - марганцовая кислота
3) N2O5 - оксид азота (+5) ~ HNO3 - азотная кислота
4) P4O10 - оксид фосфора (+5) ~ H3PO4 - ортофосфорная кислота, HPO3 - метафосфорная кислота, H4P2O7 - пирофосфорная кислота
5) SO3 - оксид серы (+6) ~ H2SO4 - серная кислота, H2S2O7 - пиросерная кислота
6) MnO2 - оксид марганца (+4) ~ H4MnO4 - ортомарганцовистая кислота и H2MnO3 - марганцовистая кислота
7) I2O7 - оксид йода (+7) ~ H5IO6 - ортойодная кислота