10 г. цинка растворили в избытке соляной кислоты. определите объем выделившегося водорода.

Дано
m(Zn)=10г

V(H2)-?

10г                          х
Zn+ 2HCI=ZnCI2+H2
65                          22,4л

V(H2)=10*22,4/65=3,49

B2O3,  Al2O3, Ga2O3, In2O3, Tl2O3,

В первом соединении связь ковалентно-полярная, так как и бор и кислород неметаллы с разной электроотрицательностью, в остальных соединениях - ионная, так как металл с неметаллом сильно отличаются по электроотрицательности. Полярность соединений возрастает в ряду от оксида бора к оксиду таллия потому что с увеличением порядкового номера у металлов возрастает энергия ионизации (отдача электронов) и понижается сродство к электрону (принимание электронов), а у кислорода электроотрицательность (сродство к электрону) осается высоким и не меняется в этих соединениях. Следовательно между таллием и кислородом самая большая разница в электроотрицательности

Вариант 1. а) азот + кислород = б) водород + сера =

б) алюминий + хлор = в) оксид меди + водород =

Вариант 2. а) сера + кислород = б) азот + водород =

в) калий + углерод = г) оксид углерода (2) + кислород =

Вариант 3. а) углерод + кислород = б) водород + хлор =

в) натрий + кремний = г) иодид натрия + хлор =

Вариант 4. а) водород + кислород = б) углерод + водород =

в) магний + фосфор = г) оксид серы (4) + кислород =

Задание 2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 1. С + HSO= CO+ S O+ HO

Вариант 2. Р + КClO= KCl + PO

Вариант 3. С + НNO= CO+ NO+ HO

Вариант 4. S + КClO= S O+ KCl

Задание 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Вариант 1. а) карбонат калия + соляная кислота =

б) нитрат бария + сульфат натрия =

Вариант 2. а) хлорид аммония + гидроксид натрия =

б) гидроксид меди + азотная кислота =

Вариант 3. а) сульфит натрия + серная кислота =

б) хлорид алюминия + гидроксид калия =

Вариант 4. а) карбонат натрия + азотная кислота =

б) гидроксид бария + серная кислота =

Задание 4. Осуществите цепочку превращений, составьте уравнения реакций.

Вариант 1. Сера – сернистый газ – оксид серы (6) – серная кислота – сульфат бария

Вариант 2. Кремний – оксид кремния (4) – силикат калия – кремниевая кислота – силикат натрия

Вариант 3. Углерод – угарный газ – углекислый газ – карбонат натрия – карбонат кальция

Вариант 4. Фосфор – оксид фосфора (5) – фосфорная кислота – фосфат натрия – фосфат серебра

Задание 5. Решите задачу.

Вариант 1. Какой объем (н.у.) газа образовалось в результате реакции 200 г 6,9% - ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?

Вариант 2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 24,5% с избытком оксида меди.

Вариант 3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при действии на избыток карбоната кальция 200 г 4,9%-ной серной кислоты?

Вариант 4. Определите массу соли, которая образуется при действии серной кислоты на 45 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.