Класс вещества формула которого состоит из 1 атома меди и 1 атома серы 4 атомов кислорода

CuSO4-соль(сульфат меди)

Дано:

m(Na₂CO₃)=212г.

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

1.Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:  

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль

n(Na₂CO₃)=212г.÷106г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).

4.  Поусловию задачи: 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(IV)  образуется 2моль.

n(CO₂)=2моль

5.Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 2моль  :

V(CO₂)=n(CO₂)xVm=2мольx22,4л./моль=44,8л.

6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(IV).

Относительная молекулярная масса (численно равна молярной массе) M(NiSO4)(безводного) = 155 (округлена до целого)

M(H2O) = 18

M(7H2O) = 7 * 18 = 126

M(NiSO4 * 7H2O) = 155 + 126 = 281

Тогда массовая доля безводного сульфата в кристаллогидрате = 155 / 281 = 0.551

Следовательно, масса безводного сульфата = m(NiSO4) = 6.4г * 0.551 = 3.53г

Масса кристаллизационной воды = 6.4г - 3.53г = 2.87г

При растворении NiSO4 диссоциирует, а кристаллизационная вода смешивается с водой раствора.

Массовая доля растворенного вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

3.53 / x = 0.05 (5%)

x = 3.53 / 0.05 = 70.6

70.6г - масса раствора.

Тогда масса H2O = 70.6г - 3.53г = 67.07г - масса воды для получения раствора безводного NiSO4 с w=5.

Но мы имеем кристаллогидрат, который уже содержит 2.87 г кристаллизационной воды.

Следовательно, масса воды, которую необходимо добавить = 67.07г - 2.87г = 64.2г

1г воды = 1 мл воды

ответ: нужно добавить 64.2 мл воды

Проверим:

m(NiSO4) = 3.53г

m(H2O) = 64.2г + 2.87г = 67.07г

m(раствора) = 3.53г + 67.07г = 70.6г

w(NiSO4) = 3.53г / 70.6г = 0.05 = 5%