Свойства кислот: взаимодействие с металлами , основными , основаниями, солями ( на примере хлороводородной кислоты)

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода вытесняют из кислот водород:2HCl + Zn = ZnCl2 + H2При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуются соли и вода:2HCl + MgO = MgCl2 + H2OВзаимодействие между кислотами и основаниями называется реакцией нейтрализации, в результате образуется соль и вода:HCl + NaOH = NaCl + H2OПри взаимодействии кислот с солями более сильная кислота вытесняет более слабую кислоту из ее соли:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O

1.Оптические свойства гетерогенных систем резко отличаются как от свойств истинных растворов, так и от свойств грубодисперсных систем. Эти отличия связаны с тем, что размеры частиц дисперсной фазы соизмеримы с длиной волны падающего на систему видимого света.

При падении луча света на дисперсную систему могут наблюдаться следующие явления:

прохождение света через систему;

преломление света частицами дисперсной фазы;

отражение света частицами дисперсной фазы;

рассеяние света (это явление проявляется в виде опалесценции);

абсорбция (поглощение) света дисперсной фазой с превращением световой энергии в тепловую.

Прохождение света характерно для прозрачных систем молекулярной или ионной степени дисперсности (газы, большинство индивидуальных жидкостей и истинных растворов, аморфные и кристаллические тела). Преломление и отражение света всегда наблюдается у микрогетерогенных систем и находит свое выражение в мутности относительно грубых суспензий и эмульсий, наблюдаемой как в проходящем (прямом), так и отраженном (боковом свете).

2.Эффект Тиндаля вызван рассеиванием света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду (в которой размеры частиц превышают 1 нм). Наблюдать эффект Тиндаля можно при пропускании луча света через коллоидный раствор, в нём возникает светящаяся дорожка из-за рассеивания света частицами дисперсной фазы.

3.Коагуляция — объединение мелких диспергированных частиц в бо́льшие по размеру агрегаты. Коагуляция в лиозолях приводит к образованию сетчатой структуры (застудневание) или вызывает выпадение коагулята (син. коагулюм) — хлопьевидного осадка. Коагуляция (гематология) — свёртывание крови. Коагуляция (дисперсная система) — слипание частиц в коллоидном растворе. Коагулирование — процесс, приводящий к коагуляции. Химикаты, приводящие к коагуляции, называются коагулянтами.

4.Синерезис (от греч. synáiresis — сжатие, уменьшение) — самопроизвольное уменьшение объёма студней или гелей, сопровождающееся отделением жидкости — дисперсионной среды. Синерезис происходит в результате уплотнения пространственной структурной сетки, образованной в студнях макромолекулами, а в гелях — частицами дисперсной фазы. Структурированная система при синерезисе переходит в термодинамически более устойчивое состояние

метан

Традиционные названия

метан, рудничный газ

Хим. формула

CH4

Рац. формула

CH4

Физические свойства

Молярная масса

16,04 г/моль

Плотность

газ (0 °C) 0,7168 кг/м³; 0,6682 кг/м³ в стандартных условиях по ГОСТ 2939—63;

жидкость (−164,6 °C) 415 кг/м³[1]

Термические свойства

Температура

• плавления

-182,49 °C

• кипения

-161,58 °C

• самовоспламенения

537,8 °C

Пределы взрываемости

4,4-17,0 %

Энтальпия

• образования

−74 520 Дж/моль[2]

• сгорания

−890,3 кДж/моль[3]

Удельная теплота испарения

460,6 Дж/моль (при 760 мм. рт. ст.)[4]

Химические свойства

Растворимость

• в воде

0,02 г/кг[5]

Классификация

Рег. номер CAS

74-82-8

PubChem

297

Рег. номер EINECS

200-812-7