Газ образуется при взаимодействии электролитов 1)hno3 и mgo 2)h2so4 и naoh 3)baco3 и h2so4 4)hcl и na2co3

1)MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O-нитрат магния и вода
4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2+H2O-хлорид натрия, оксид углерода(IV) и вода
3)BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2О- сульфат бария, оксид углерода(IV) и вода
2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O-сульфат натрия и вода 
Верные ответы : 3,4

3 и 4
BaCO3 + Н2SO4 = BaSO4 + СO2⬆️ + H2O
2HCL + Na2CO3 = 2NaCl + CO2⬆️ + H2O

Объяснение:

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O

2H(+) + CO3(2-) = CO2↑ + H2O

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

2H(+) + SO4(2-) + MgO = Mg(2+) + SO4(2-) + H2O

2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие

ок-ль

Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие

в-ль

H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + SO4(2-) + 2H2O

2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O

билет 13. Водород – первый элемент в периодической системе. Он находится в первом периоде первой группе главной подгруппе. Заряд ядра атома водорода + 1, в атоме один электронный слой и на нём находится один электрон. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью.Хим. свойства: При комнатной температуре водород химически малоактивен. Без нагревания реагирует только со фтором: Н2 + F2 = 2HF. С кислородом и хлором реагирует при поджигании: 2H2 + O2 = 2H2O;
H2 + Cl2 = 2HCl. С серой водород реагирует при нагревании до 150–2000С(градусов Цельсия) : H2 + S = H2S.
В жёстких условиях водород реагирует с азотом с образованием аммиака:  3H2 + N2 = 2NH3.  Получение: В лаборатории водород получают взаимодействием цинка с серной или соляной кислотами в аппарате Киппа: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.     Основной источник получения водорода в промышленности – метан. Наиболее распространённый получения водорода – взаимодействие метана с водяным паром. Применение: Водород используют для синтеза аммиака, получения хлороводорода, восстановления некоторых металлов из их оксидов, для гидрирования органических веществ.