Врезультате взаимодействия уксусной кислоты массой 12 г. с этанолом массой 10 г. образовалось 15 г. сложного эфира. вычислите массовую долю выхода эфира.

      12 г                  10 г             Х г

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

     60 г               46 г               88 г   

исходя из уравнения реакции в избытке находится етанол, тогда в недостатке етановая кислота. Из уравнения найдем теоретическую массу эфира: 12*88/60=17,6г

найдем массовую долю эфира из формулы: 

ω = m(прак) х 100% / m( теор) = 15*100/17,6=85,227%

Дано
m(CH3COOH) = 12 g
m(C2H5OH) = 10 g
m(CH3COOC2H5)= 15 g

η(CH3COOC2H5)-?

M(CH3COOH) = 60 g/mol
n(CH3COOH) = m/M = 12/60 = 0.2 mol
M(C2H5OH) = 46 g/mol
n(C2H5OH) = m/M = 15/46 = 0.3 mol
n(CH3COOH) < n(C2H5OH)
CH3COOH+C2H5OH-->CH3COOC2H5+H2O
n(CH3COOH) = n(CH3COOC2H5) = 0.2 mol
M(CH3COOC2H5) = 88 g/mol
m(CH3COOC2H5) = n(CH3COOC2H5)*M(CH3COOC2H5) = 0.2*88 = 17.6 g
η = m(практ) / m(теор) * 100% = 15 / 17.6 * 100% = 85.23%
ответ 85.23%

240*4=960 детей записано в библиотеку                                                                960+240=1200 человек записано в библиотеку                                                         (1200-240=960     960: 4=240)                       

Если прилить раствор щелочи, то он даст осадок только с солью алюминия:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)↓ + 3NaCl 
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)↓ + 3Na⁺ + 3Cl ⁻
Al³⁺ +  3OH⁻ = Al(OH)↓
При добавлении нитрата свинца(II) белые осадки выпадут с NaBr, AlCl₃:
2NaBr + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbBr₂↓
2Na⁺ + 2Br⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + PbBr₂↓
2Br⁻ + Pb²⁺ = PbBr₂↓
2AlCl₃+ 3Pb(NO₃)₂ = 6NaNO₃ + 3PbCl₂↓
2Al³⁺ + 6Cl⁻+ 3Pb²⁺ + 6NO₃⁻ = 6Na⁺ + 6NO₃⁻ + 3PbCl₂↓
6Cl⁻+ 3Pb²⁺ = 3PbCl₂↓
с иодидом калия осадок выпадет желтый:
2KJ + Pb(NO₃)₂ = 2KNO₃ + PbK₂↓
2K⁺ + 2J⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + PbK₂↓
2J⁻ + Pb²⁺=  PbK₂↓