Составьте уравнение реакции получения карбоната калия при взаимодействии оксида со щёлочью

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O 

1. РЕчь идет о концентрационном гальваническом элементе, в котором анод и катод выполнены из одного элемента (цинка, в данном случае),  погружены в растворы с одни и тем же потенциалоопределяющим ионом (в данном случае -Zn2+),, но растворы отличаются концентрацией. 
2. Анод погружен в раствор с меньшей концентрацией (например СZnCl2 = 0,01 моль/кг воды), катод - в раствор с большей концентрацией ( СZnCl2 = 0,1 моль/кг)
схема  элемента:
(А)Zn|ZnCl2(0,01 моль/кг) ||ZnCl2 (0,1 моль/кг)|Zn (K)
3эдс элемента = Е(к)-Е(А)=0,0295(lg0,1-lg0,01)=0,0295 B

№1 - KNO3 - соль сильного основания - KOH и сильной кислоты -  HNO3 гидролизироваться не будет, среда раствора - нейтральная, лакмус - фиолетовый

 

№2 - CuI2 - соль сильной кислоты - HI и слабого основания - Cu(OH)2, гидролиз пойдет по катиону:

1 ступень:

Cu(2+) + H(+)OH(-) = CuOH(+) + H(+)<--- катион водорода говорит нам о том, что среда раствора кислая, давайте рассмотрим первую ступень в общем случае для данной соли:

CuI2 + H2O = Cu(OH)I + HI < действительно, среда кислая, образовалась сильная кислота. Рассмотрим вторую ступень гидролиза

 

2 ступень:

CuOH(+) + H(+)OH(-) = Cu(OH)2!* + H(+) <---м катион водорода говорит нам о том, что среда раствора кислая, рассмотрим общий случай второй ступени гидролиза для данной соли:
Cu(OH)I + H2O = Cu(OH)2! + HI < видим, образовалась сильная кислота, среда раствора кислая. Общее уравнение гидролиза данной соли:

CuI2 + 2H2O = Cu(OH)2! + 2HI <--- среда раствора кислая, лакмус краснеет.

 

№3 Na2SiO3 - соль сильного основания - NaOH и слабой кислоты - H2SiO3 - гидролиз пойдет по аниону:

1 ступень: 

SiO3(2-) + H(+)OH(-) = HSiO3(-) + OH(-) <--- гидроксильная группа указывает на щелочной характер среды, рассмотрим общий случай гидролиза первой ступени для данной соли:

Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH < обраховалась щелочь - среда щелочная

 

2 ступень:

HSiO3(-) + H(+)OH(-) = H2SiO3! + OH(-) <--- снова образовалась гидроксильная группа - среда раствора щелочная. рассмотрим общий случай гидролиза второй ступени для данной соли:

NaHSio3 + H2O = H2SiO3! + NaOH < снова образовалось сильное основание, среда щелочная. Общее уравнение гидролиза для данной соли:
Na2SiO3 + 2H2O = H2SiO3 + 2NaOH <--- среда щелочная, лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый.

* - ! - значит, что соединение выпадает в осадок(стрелочка вниз)