1. расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) k2o + p2o5 → k3po4 б) li + n2 → li3n в) agno3 → ag +o2↑+no2↑ г ) koh +cuso4 → k2so4+ cu(oh)2↓ д) mg+ hcl → mgcl2 + h2↑ 2. дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать получившиеся вещества а) реакция соединения: n2 +o2→ б) ) реакция соединения: s+cl2→ в) реакция обмена: fe2o3 + h2so4 → 3 . по уравнению реакции вa + о2 → вао, вычислите объём кислорода (н.у.) , если в реакцию с кислородом вступило 10 г бария. (реакцию уравнять)

1
А)присоединение
Б)присоединение
В)разложение
Г)обмен
Д)замещение

ZnSO4 = слабое основание + сильная кислота, гидролиз по катиону:
рН < 7
2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+
(ZnOH)2SO4 + 2H2O = 2Zn(OH)2 + H2SO4
ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+


NH4NO3 = слабое основание + сильная кислота, гидролиз по катиону, рН <7
NH4NO3 + HOH ⇄ NH4OH + HNO3 
NH4+ + NO3- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + NO3
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+ 

CH3COONa = слабая кислота + сильное основание, гидролиз по аниону, рН>7
CH3COONa + HOH ⇄ CH3COOH + NaOH
CH3COO- + Na+ + HOH ⇄ CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + HOH ⇄ CH3COOH + OH-

ZnSO4 = слабое основание + сильная кислота, гидролиз по катиону:
рН < 7
2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+
(ZnOH)2SO4 + 2H2O = 2Zn(OH)2 + H2SO4
ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+


NH4NO3 = слабое основание + сильная кислота, гидролиз по катиону, рН <7
NH4NO3 + HOH ⇄ NH4OH + HNO3 
NH4+ + NO3- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + NO3
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+

CH3COONa = слабая кислота + сильное основание, гидролиз по аниону, рН>7
CH3COONa + HOH ⇄ CH3COOH + NaOH
CH3COO- + Na+ + HOH ⇄ CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + HOH ⇄ CH3COOH + OH-