1.напишите уравнения реакций взаимодействия с азотистой кислотой (hno2) диметиламина, анилина(в присутствии hci) 2.охарактеризуйте строение и свойства лактозы. напишите соответствующие схемы реакций. проявляет ли лактоза восстанавливающие свойства? дайте пояснения. 3.получите масляную кислоту из соответствующего спирта. напишите схемы реакций взаимодействия этой кислоты: а) с гидроксидом калия; б) карбонатом натрия; в) метанолом. в каких пищевых продуктах содержится масляная кислота? 4.назовите природные источники углеводородов. что собой представляет механизм крекинга нефти? какое практическое значение имеет этот процесс?

Запалимо свічку ігаємо, що полум’я неоднорідне, має три зони: нижню, середню та верхню.
У нижній, темній, частині полум’я температура невисока. Через нестачу повітря горіння тут майже не відбувається. Парафін, з якого виготовлено свічку, спочатку плавиться, а потім перетворюється на газоподібні горючі речовини.
У середній частині полум’я температура вища. Тут частина речовин згоряє, а решта перетворюється на горючі гази і часточки сажі, які розжарюються і світяться. Тому ця частина полум’я найяскравіша. Якщо помістити у середню частину полум’я порцелянові чашку або шпатель, то будемо ігати на поверхні чашки або шпателя утворення чорного нальоту - часточки сажі.
Верхня частина полум’я має найвищу температуру. У ній усі речовини згоряють повністю; при цьому утворюються вуглекислий газ і водяна пара.
Висновок. Під час проведення хімічних дослідів нагрівати речовини потрібно у верхній частині полум’я, де температура найвища.

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

M (HNO3) = 63г/моль

М (КОН) = 56г/моль

m кислоты = 4700×4.6%/100%=216,2г

n кислоты = 216,2/63=3,432 моль

m щелочи = 2800×2.2/100=61.6г

n щелочи = 61,6/56 = 1.1 моль

щелочь в недостатке, на ее нейтрализацию пойдет 1.1 моль кислоты.

m кислоты для нейтрализации = 1.1×63=69.3г

m оставшейся кислоты = 216,2-69,3=146.9г

m итогового раствора = 4700+2800=7500г

W% кислоты в итоговом растворе=

= 146.9×100%/7500=1,96%

4.6/1.96=2,35

ответ: в 2,35 раз уменьшилась массовая доля азотной кислоты в полученном растворе по сравнению с исходной.