Решить пять . 1. при взаимодействии сульфита магния с соляной кислотой, масса которой 22 г., выделился газ. найти объем выделившегося газа. 2. при взаимодействии оксида алюминия с водородом, объем которого 7 л., выделился чистый алюминий. найти массу алюминия. 3. в реакции калия, масса которого 12 г., с фосфорной кислотой образовалась соль. рассчитать ее массу. 4. в результате реакции хлорида железа (+3) с гидроксидом натрия, масса которого 18г, образовался осадок. найти массу. 5. найти объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии карбоната натрия и азотной кислоты, масса которой 38 г.

№1
М(НСl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
                36,5 г                             22,4 л
MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + SO2
                 22 г                               Х л
  Х = 22*22,4/36,5 = 13,5 л
ответ: 13,5 л
№2 
             22,4 л          27 г
Al2O3 + H2 = H2O + Al
               7 л              Х г
     Х = 7*27/22,4 =  0,36 л
ответ: 0,36 л
№3
М(К) = 39 г/моль      М(К3РО4) = 3*39 + 31 + 4*16 = 212 г/моль
6*39 г                   2*212 г
  6К + 2Н3РО4 = 2К3РО4 + 3Н2
 12 г                        Х г
   Х = (12*2*212)/(6*39) = 21,74 г
ответ: 21,74 г
№4
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Fe(OH)3) = 56 + 3*16 + 3*1 = 107 г/моль
3*40 г                                   107 г
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3(осадок)
 18 г                                      Х г
Х = (18*107)/(3*40) = 16,05 г
№5 
М(НNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2*63 г                                                     22,4 л
2НNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
38 г                                                          Х л
Х = (38*22,4)/(2*63) = 6,75 л

Оксиды - соединения из двух элементов, один из которых кислород.
Например: ZnO - оксид Zn (цинка).
Щелочи - растворимые основания (гидроксиды щелочных металлов: LiOH, NaOH, KOH и т.д.)
Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Например: Cu(OH)2, или как подобный пример - М(ОН)х.
Соли - соединения, диссоциирующие в воде с образованием катиона металла (или аммония) и аниона кислотного остатка).
Например: NaCl = Na*+Cl.
Кислоты - гидроксиды, диссоциирующие в воде с образованием катионов Н* и анионов кислотного остатка.
Кислотные оксиды - оксиды типичных неметаллов, образующие с водой кислоты.
Кислые соли - соли, содержащие в своем составе незамещенный на металл водород.
Например: Na2HPO4.

)
2NaOH  + ZnO = Zn(OH)₂ + Na₂O
Ca(OH)₂ + Zn(OH) = Ca₂[Zn(OH)₆]
Чтобы найти эти коэффициенты можно сразу всё в голове прокрутить, а можно поэтапно:
1. Посчитать количество атомов в левой и правой части каждого элемента.
Если одинаково - ничего не ставим.
Если неодинаково:
2. Определить элемент, у которого количество атомов в левой и правой части разное и найти для него наименьшее общее кратное.
3. После нахождения наименьшего общего кратного разделить это число на индексы. (То есть, если слева 2 атома железа, а слева 3, то наименьшее общее кратное 6. Делим 6 на 2 получаем 3 - коэффициенты слева это 3. Справа - 6:3=2.)
4. Снова пересчитать количество атомов каждого элемента и посмотреть, сходится ли количество атомов химических элементов в правой и левой частях. 
Если да - всё, больше ничего не надо.
Если нет - снова проделываем 2 и 3 действия.