Какие реакции возможны? 1) гидроксид бария + оксид азота (v) 2) гидроксид калия + хлорид алюминия 3) разложение гидроксида магния при нагревании 4) разложение гидроксида бария при нагревании 5) оксид серы(iv) + гидроксид лития 6) оксид меди (ii) + гидроксид кальция 7) сульфат бария + гидроксид натрия 8) нитрат железа (ii) + гидроксид калия 9) разложение гидроксида алюминия при нагревании 10) гидроксид кальция + оксид серы (vi)

Там, где образуется газ, осадок или вода.

14. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при
в) разбавлении кислоты 

15. Изомерами являются 

в) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2 

16. Этанол реагирует с обоими веществами
 
б) кислородом и уксусной кислотой

17. Химическое равновесие в системе :
1. 
CH4 (г) + H2O → 3H2 (г) + CO – Q 
смещается в сторону продуктов реакции при 

б) повышении температуры

г) использовании катализатора
18. Сокращённое ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует 
взаимодействию веществ
а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3 
б) CuO и Ba(OH)2 (p-p)
в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p) 
г) CuO и H2O 

С2Н5ОН + Na = C2H5ONa + 1/2 H2
Обьем водорода известен, он равен 5,6 л. Молярный обьем водорода равен 11,2 л/моль, т к мы берем 1/2( коэффициент удобнее такой, нежели чем двойки везде ставить). Молярная масса этилового спирта равна 46. массу спирта берем за х и решаем пропорцию: х/46 = 5,6/11.2, х получается равен 23 грамм. 
Составляем второе уравнение для образования ацетальдегида:
C2H5OH + [O] = CH3 - COH
Масса и молярная масса этилового спирта известна. Молярная масса ацетальдегида равна 44. Составляем пропорцию и решаем: 23/46 = y/44, у=22г. Это теоритический выход. Массовая доля равна 75% по условию, значит:
22 грамма - 100%
z грамм - 75%, z = 16,5 грамм. Это ответ.