Даны 3 пробирки в них сухие вещества na2so4, zncl2, na2co3 как определить, где какое вещество находится? написать уравнение реакции

1.сначала необходимо содержимое всех трех пробирок разделить пополам,каждую пару пронумеровать: 1-1,2-2,3-3.потом в первую тройку добавить щелочь,где выпадет студенистый осадок - это был раствор хлорида цинка:

- стрелка вниз (осадок)

2.остальные пробирки с растворами,например остались 2 и 3,откладываем,но берем те же номера из второй тройки и добавляем в обе раствор серной кислоты.где произойдет вскипание массы,там будет карбонат натрия,так как будет выделятся углекислый газ,который образуется в результате разложения нестойкой угольной кислоты,которая образовалась в результате реакции:

- стрелочка вверх (газ)

3. в другой пробирке никаких изменений не произойдет,значит это сульфат натрия 

8,6г                                                                        хг                                        хл

2c6h14        +        19o2        =        14h2o        +        12co2

v=2моль                                                          v=14                                  v=12моль

м=86г/моль                                              m=18г/моль            vm=22,4л/моль

m=172г                                                            m=252г                        v=268,8л

mr(c6h14)=12*6+1*14=72+14=86

сост.пропорцию

найдем массу воды

8,

х=(252г*8,6г)/172г=12,6г

найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию)

8,

,8л

х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л

ответ: m(h2o)=12,6г; v(co2)=13,44

      x          y                      1        

4no2+o2+2h2o=4hno3

      4         1                        4       

n(hno3)=1 moll

x=1*4/4=1 moll=n(no2)

y= 1*1/4=0,25 moll=n(o2)

v(no2)=n*vm=1*22,4=22,4 dm3

v(o2)=n*vm=0,25*22,4=5,6 dm3

vse eto