Составить окислительно восстановительную реакцию, электронный боланс и расставить коэффициенты в уравнивании: li+hcl

2Li + 2HCl = 2LiCl + H2⬆️
Li(0)-1e->Li(+) - окисление, восстановитель
2H(+)+2e->H2(0) - восстановление, окислитель

1 Основные (запасные) количества кислот и других агрессивных жидкостей должны храниться в помещении, специально для этого предназначенном.

2 Разливку концентрированных кислот: азотной, соляной, других дымящих веществ, а также аммиака, во избежание отравлений следует проводить под тягой с особой осторожностью.

3 Нельзя переносить и даже поднимать склянки с кислотами и другими агрессивными жидкостями, взяв их только за горловину сосуда.

4 При разбавлении концентрированных кислот водой нужно лить кислоту в воду, а не наоборот, при постоянном помешивании. Приливание воды к концентрированной кислоте (особенно серной) сопровождается сильным разогреванием и разбрызгиванием жидкости, что может привести к ожогам.

5 При разбавлении концентрированных кислот, смешивании их друг с другом и при смешивании веществ, сопровождающихся выделением тепла, необходимо пользоваться только термостойкой химической или фарфоровой посудой.

6 Нельзя вливать горячие и даже теплые жидкости в толстостенные сосуды и приборы (например, аппарат Киппа) и добавлять в них серную кислоту.

7 Во избежание ожогов полости рта, а также отравления запрещается набирать растворы кислот, щелочей и других агрессивных жидкостей в пипетку ртом. При засасывании этих веществ следует пользоваться пипетками с различными ловушками посредством резиновой груши.

8 При всех операциях с кислотами и щелочами следует обязательно применять резиновые перчатки, защитные очки и другие защитные средства.

9 Растворять щелочи следует в фарфоровой посуде путем медленного прибавления к воде небольших порций вещества при непрерывном помешивании. Куски щелочи можно брать только пинцетом или щипцами.

10 Большие куски едких щелочей следует раскалывать на мелкие кусочки в специально отведенном месте с применением защитных очков и перчаток.

Осуществим решение:

1. Согласно условию задачи запишем процесс:

m = 540 г. Х л. - ?

С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 - спиртовое брожение, выделяется углекислый газ, этанол;

2. Вычисления по формулам:

M (C6H12O6) = 180 г/моль.

M (CO2) = 44 г/моль.

Y (C6H12O6) = m / M = 540 / 180 = 3 моль.

3. Пропорция:

3 моль (С6Н12О6) – Х моль (СО2);

-1 моль -2 моль отсюда, Х моль (СО2) = 3 * 2 / 1 = 6 моль.

4. Находим объём продукта:

V (CO2) = 6 * 22,4 = 134,4 л.

ответ: выделился оксид углерода(4) объёмом 134,4л.

отметь лучшим ответом!