Определите массу осадка полученного при-ие 52 г хлорида бария с раствором сульфата натрия

1. MnO2 , SiO2 , Cl2O7 , Ag2O , Al2O3

2. LiBr:

W(Li) = 7 / (7+80) = 7/87= 0.0804 = 8.04 %

W(Br) = 100% - 8.04& = 91.96%

MnO2:

W(Mn) = 55 / (55 + 16*2) = 55 / 87 = 0.6321 = 63.21%

W(O) = 100% - 63.21% = 36.79%

H2S:

W(S) = 32 / (32+1*2) = 32/34 = 0.9411 = 94.11%

W(H) = 100% - 94.11% = 5.89%

3. 2Mg + O2 = 2MgO - присоединения

непонятно что написано дальше, набор символов без смысла .

4. m(Zn с примесями) = 650 g

W(примесей) = 20%

V(H2) - ?

m(Zn чистого) = 650 - 650*0.2 = 520 g

n(Zn) = 520 / 65 = 8 mol

8 mol                        x mol

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 mol                         1 mol

1:8 = 1:x

x = 8

V(H2) = 8 * 22.4 = 179.2 l

ответ: 179.2 l .

3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачиЗапишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ:объем водорода равен 3,81 литра.