Осуществить цепочку превращения al—al2o3—alcl3— al(oh)3—al2o3—al

2Al + 3O2 =2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl
2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O
2Al2O3 = 2Al + 3O2

Добрый день! Рад, что вы обратились с таким интересным вопросом. Давайте разберем его пошагово.

Начнем с того, что нужно найти массу ортофосфорной кислоты в исходном растворе. Для этого умножим объем раствора на его плотность:

масса = объем × плотность = 2000 мл × 1.42 г/мл = 2840 г

Теперь нужно найти массу ортофосфорной кислоты в разбавленном растворе. Так как мы добавили только воду без нового количества кислоты, масса остается такой же:

масса = 2840 г

Далее нужно найти количество вещества ортофосфорной кислоты в молях. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества (в молях) = масса вещества / молярная масса вещества

Молярная масса вещества - это сумма атомных масс всех элементов, входящих в формулу вещества. В случае ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) это:

1 молярная масса атома водорода (H) = 1 г/моль
3 молярные массы атомов кислорода (O) = 3 × 16 г/моль
1 молярная масса атома фосфора (P) = 1 × 31 г/моль

Молярная масса ортофосфорной кислоты = (1 г/моль × 3) + (16 г/моль × 3) + 31 г/моль = 97 г/моль

Теперь можем найти количество вещества ортофосфорной кислоты:

количество вещества (в молях) = 2840 г / 97 г/моль ≈ 29.28 моль

Наконец, можем найти молярность раствора. Молярность - это количество вещества в 1 л раствора:

молярность = количество вещества (в молях) / объем раствора (в литрах)

молярность = 29.28 моль / 2 л ≈ 14.64 М

Теперь перейдем к определению нормальности раствора. Нормальность - это количество эквивалентов вещества в 1 л раствора.

Для ортофосфорной кислоты нормальность равна количеству заместителей, которые способно образовывать соединение. В данном случае, каждая молекула кислоты способна образовывать 3 заместителя.

Таким образом, нормальность ортофосфорной кислоты равна количеству вещества (в молях) умноженному на количество основных заместителей:

нормальность = количество вещества (в молях) × количество основных заместителей

нормальность = 29.28 моль × 3 ≈ 87.84 Н

Ответ: молярность полученного раствора ортофосфорной кислоты составляет примерно 14.64 М, а нормальность - примерно 87.84 Н.

Надеюсь, мой ответ был максимально подробным и понятным для вас. Если возникли еще вопросы, обращайтесь!

1. На отрицательном электроде гальванического элемента протекает процесс: B) восстановления.
Обоснование: В гальваническом элементе, химическая реакция происходит на аноде (отрицательном электроде) и катоде (положительном электроде). На отрицательном электроде происходит процесс восстановления, так как здесь ионы металла восстанавливаются в металлическую форму. Например, в цинковом гальваническом элементе, цинковые ионы (Zn2+) восстанавливаются до нулевой окислительной степени и образуют цинк (Zn).

2. На положительном электроде гальванического элемента протекает процесс: A) окисления.
Обоснование: На положительном электроде (катоде) происходит процесс окисления, так как здесь металл в окисленной форме образует ионы металла, которые переносятся через электролит к отрицательному электроду. Например, в цинковом гальваническом элементе, цинк (Zn) окисляется до ионов цинка (Zn2+).

3. При электролизе водного раствора сульфата калия на катоде протекает процесс: C) 2Н2O + 2ё- = H2 + 2ОН-.
Обоснование: В электролизе водного раствора сульфата калия происходит разложение воды на водород (H2) и гидроксид иона (ОН-). На катоде (отрицательном электроде), между анодом и катодом, происходит процесс восстановления, где гидроксидный ион принимает 2 электрона и образует молекулу водорода и гидроксидную группу.