Вивести формули оксидів металічних елементів із формул основ ba(oh)2

Аселка меем 2 реакции
1) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
2) CaO+H2O=Ca(OH)2

Так как газ выделяется только в 1, рассмотрим :
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
n(H2) = m/V = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль (m - объем газа в данном случае, 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л)
Расчет ведем по кальцию, реакция 1 - 1 (1 к одному), значит
n(Ca) = n(H2)
n(Ca) = m/M => m = n(Ca)*M = 0,05*40 = 2г

В исходной смеси Ca - 2г, CaO - 8г
Массовая доля (W) оксида
W(CaO) = (m(CaO)/m(Смеси)) * 100% = 80%

На счет вопроса Аселка б) - не совсем понятно какого продукта???блин, должно быть гидроксида, раз (г) в скобочках

m(Ca(OH)2) будет равна сумме гидроксидов в обоих реакциях, с расчетом по Ca и CaO соответственно, в обоих случаях реакция 1-1
m(1) = n(Ca)*M(Ca(OH)2) = 0,05 * 74 = 3,7г
m(2) = n(CaO)*M(Ca(OH)2) = m(CaO)/M(CaO) * M(Ca(OH)2) ~ 10.5г
m(Ca(OH)2) = 14,2г

                Al2O3 + HCl = AlCl3 +H2O

Ну, во-первых, чтобы уметь решать уравнения, нужно знать основные химические свойства.Здесь: Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные оксиды.

Чтобы поставить коэффициенты, нужно выбрать элемент, у которого больше всего индексов.(Кислород и водород лучше считать в последнюю очередь)Здесь-алюминий.Уравниваем его количество слева и справа

                      Al2O3 + HCl = 2AlCl3 +H2O

Дальше считаем хлор: справа его 6.Уравниваем слева :

                      Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +H2O

Теперь считаем водород: 6 слева - уровняем до шести справа

                      Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O

Проверим кислород : 3 слева = 3 справа.Всё.

Для реакций ионного обмена следует помнить, что при взаимодействии оксида с кислотой весь кислород из оксида переходит в воду (3=3)

Да, и этот расстановки коэффициентов применим в основном для реакций обмена.Для ОВР нужно использовать электронный баланс