К200г 5%-ного раствора хлороводородной кислоты добавили 17, 25г карбоната калия.сколько граммов хлорида калия образовалось?

Дано
m(ppa HCL) = 200 g
W(HCL) = 5%
m(K2CO3) = 17.25 g

m(KCL)-?
m(HCL) = m(ppa HCL) * W(HCL) / 100% = 200*5 / 100 = 10 g
M(HCL) = 36. 5 g/mol
n(HCL) =m/M = 10/36.5 = 0.27 mol
M(K2CO3) = 138 g/mol
n(K2CO3) = m/M = 0.125 mol
n(HCL) > n(K2CO3)
M(KCL) = 74.5 g/mol
              17.25        Xg
2HCL+K2CO3-->2KCL+H2O+CO2
             138            2*74.5
X = 17.25 * 2*74.5 / 138 = 18.63 g
ответ 18.63 г

1 - амид 2-хлорпропановой к-ты;

2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;

3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;

4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;

5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;

6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);

7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);

8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);

9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;

10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);

11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.

6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑ 

7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести

8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота  г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется 

9) В промышленности кислород получают:  г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)

10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна:  в) 7 
CS2+3O2=CO2+2SO2