примеры классификации элементов, основанных: а) на свойствах образуемых ими простых веществ б) на электронном строении атомов

Рассчитаем V(O2) в используемом воздухе:
V(O2) = 800 л*0,21 = 168 л 
Примем объем метана за х л, тогда объем этана = (50-х) л, а объем кислорода, который вступил в реакцию с метаном за у л, тогда объем, вступивший в реакцию с этаном = (168-у) л
Составляем уравнения реакций:
 х л       у л          
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 л       2 л

(50-х) л   (168-у) л
2C2H6 + 7O2 = 2CO2 + 6H2O
2 л           7 л
Составляем систему двух уравнений:
2х=у
7*(50-х)=2*(168-у)
Решив систему, получим, что х=V(CH4) = 4.667 л
V(C2H6) = y = 50-4.667 = 45.333 л
ответ: В состав исходной смеси входили объем метана 4,667 л и объем этана 45,333 л

К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Неметаллические свойства у элементов VI-А группы выражены менее ярко, чем у галогенов. Валентными у них являются электроны ns2 np4 .

8О 1s2 2s22p4

16S 1s2 2s22p6 3s23p4

34Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4

52Te 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p4

84 Ро 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p5d10 6s26p4
Элементы VlА группы ,за исключением полония ,- типичные неметаллы , хотя и менее активные , чем элементы VllА группы. Водородные соединения (гидриды) элементов VlA группы H2Э получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды).