5уравнений с осадком, 5 уравнений с выделением воды, 5 уравнений с выделением газа

1) 
CaO+CO2-->CaCO3↓
CuO+H2O-->Cu(OH)2↓
BaCL2+H2SO4-->BaSO4↓+2HCL
Zn(NO3)2 + 2NaOH-->2NaNO3+Zn(OH)2↓
MgCL2+2NaOH-->Mg(OH)2↓+2NaCL

2)
CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+H2O
Ca(OH)2+2HCL-->CaCL2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4-->CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3-->Mg(NO3)2+2H2O
NaOH+HCL-->NaCL+H2O

3)
 CaCO3-->CaO+CO2↑
2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2↑
2H2O-->O2+2H2↑
Mg+H2SO4-->MgSO4+H2↑
K2CO3+2HNO3-->2KNO3+H2O+CO2↑

Выделение воды:
1)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
2)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4) MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
5) Cu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Выделение газа:
1) H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2CO3(распадается на углекислый газ CO2 и воду H2O)
2)2HCl+Zn=ZnCl2+H2
3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2
4)Cu+2HCl=CuCl2+H2
5)2Na+2HNO3=2NaNO3+H2
Выпадение осадка:
1)2HCl+MgO=MgCl2(осадок)+H2O
2)BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4(осадок)
3)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2(осадок)
4) Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3(осадок)+Na2SO4
5) HI+AgNO3=AgI(осадок)+HNO3

Объяснение:

При пропускания пропан и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л н. у СО2 Вычислите массовую долю пропан в исходной смеси?

Из  двух  газов с  бромом  будет  реагировать  только  ацетилен

                                       Br     Br

                     1,3               I       I

НС≡СН   +  2Br2   =     HC  -  CH

                                         I       I

                                        Br     Br

Тетрабромэтан выпадет  в  осадок   и  именно   массу   присоединившегося  к  брому  ацетилена  и  возрастет  масса  склянки  с бромной   водой.

Найдем  количество  ацетилена  в  смеси  газов.

1,3 г  :  26 г/моль = 0,05  моль   = 1,12  л.

  1,12 л                   2,24 л

   С2Н2  +  2,5 О2  = 2СО2   +  Н2О

Остальной  объем  углекислого  газа  выделился  при  сгорании  пропана  

14 л  -  2,24 л  = 11,76  л  

Запишем   уравнение  горения  пропана      

                             11,76 л

С3Н8  +  5O2  =  3CO2  +  4H2O

Объем образовавшегося  при  сгорании  пропана диоксида  углерода  известен,  11,76 л.  Следовательно,  объем  пропана  будет  в  3 раза  меньше:  11,76 :  3 =  3,92 л    или  0,175  моль   Масса  этой  порции  пропана  будет   равна   44 г/моль × 0,175  моль  7,7 г

Тогда  масса  газовой  смеси  1,3 г (масса  ацетилена) +  7,7 г (масса  пропана)  =  9 г

    ω(С2Н2) =  1,3 г : 9 г = 0,144  или 14,4 %  по  массе

    ω(С3Н8)  =  7,7 г : 9 г  = 0,856    или  85,6%   по массе  

 

Объяснение:

При пропускания пропан и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л н. у СО2 Вычислите массовую долю пропан в исходной смеси?

Из  двух  газов с  бромом  будет  реагировать  только  ацетилен

                                       Br     Br

                     1,3               I       I

НС≡СН   +  2Br2   =     HC  -  CH

                                         I       I

                                        Br     Br

Тетрабромэтан выпадет  в  осадок   и  именно   массу   присоединившегося  к  брому  ацетилена  и  возрастет  масса  склянки  с бромной   водой.

Найдем  количество  ацетилена  в  смеси  газов.

1,3 г  :  26 г/моль = 0,05  моль   = 1,12  л.

  1,12 л                   2,24 л

   С2Н2  +  2,5 О2  = 2СО2   +  Н2О

Остальной  объем  углекислого  газа  выделился  при  сгорании  пропана  

14 л  -  2,24 л  = 11,76  л  

Запишем   уравнение  горения  пропана      

                             11,76 л

С3Н8  +  5O2  =  3CO2  +  4H2O

Объем образовавшегося  при  сгорании  пропана диоксида  углерода  известен,  11,76 л.  Следовательно,  объем  пропана  будет  в  3 раза  меньше:  11,76 :  3 =  3,92 л    или  0,175  моль   Масса  этой  порции  пропана  будет   равна   44 г/моль × 0,175  моль  7,7 г

Тогда  масса  газовой  смеси  1,3 г (масса  ацетилена) +  7,7 г (масса  пропана)  =  9 г

    ω(С2Н2) =  1,3 г : 9 г = 0,144  или 14,4 %  по  массе

    ω(С3Н8)  =  7,7 г : 9 г  = 0,856    или  85,6%   по массе