Що гатиме учень, який до розбавленого водного розчину калій гідроксиду, підфарбованого фенолфталеїном, поступово додаватиме хлоридну кислоту?

гає знебарвлення розчину, відбувається реакція нейтралізації внаслідок якої утворюється нейтральне середовище.

Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип 120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Кислота ядовита.

Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота) — раствор хлороводорода  в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде кислоты общей формулы nSiO2•mH2O.

Метакремниевая кислота состоит из структурных звеньев, имеющих тетраэдрическое строение. Звенья соединяются в цепи, образуя поликремниевые кислоты.

Mr(Cl2O7)=35,5·2+(16·7)=183г/моль.

Mr(Fe2O3)=56·2+(16·3)=160г/моль

Mr(CuSO3)=64+32+(16·3)=144г/моль

Чтобы найти массовую долю серы найдём молекулярную массу:

Mr(SO2)=64 г/ моль

w(S)=32·100%/64=50%

Mr(BaS)=137+32=169г/ моль

w(S)=32·100%/169=18,93%

Mr(H2SO4)=98г/моль

w(S)=32·100%/98=32,65%

Mr(Na2S)=78r/моль

w(S)=32·100%/78=41,03%

в порядке возрастания: BaS H2SO4 Na2S SO2

если у нас 100г пирит то, 47г железо и 53г сера. если возьмём формулу пирита; FexSy. n(Fe)=47/56=0,84моль n(S)=53/32=1,66 моль

найдем мольное соотношение веществ: 0,84х=1,66у. 2х=у. Формула пирита: FeS2

w(S)=m(S)·100%/m(ZnS)=1,32·100%/4=33%