Как получить alpo4 путем сложения двух солей

AlCl3+K3PO4=AlPO4+3KCl

Берешь растворимую соль Al(пример AlCl3) и льешь ее в растворимую соль с кислотным остатком PO4(пример K3PO4)
Пример:
AlCl3+K3PO4=3KCl+AlPO4(осадок)

Ba(OH)2 + H2SO4 (разб.)→ BaSO4 + 2H2O

Na2O + 2HCl (разб. р-р)→ 2NaCl + H2O

Сульфат бария (BaSO4) широко применяется в производстве лакокрасочных материалов, пластмасс, резины, пищевой и фармацевтической промышленностях, т.к. он придает материалам высокую плотность и ровную поверхность. Так же сульфат бария хорошо поглощает рентгеновское излучение.

Хлорид натрия (NaCl) широко применяется в медицине в качестве антидота при отравлении нитратом серебра, как антибактериальное средство, при кровотечениях, для восстановления водно-солевого баланса. Так же хлорид натрия используют для приготовления и разведения лекарственных средств.

Объяснение:

а)

2C + O2 → 2CO (O2 - недостаток)

C + O2 → CO2 (Сжигании кокса на воздухе. O2 - избыток)

б)

4Al (порошок)+ 3O2 → 2Al2O3 (Сгорание алюминия на воздухе.)

в)

2H2 + O2 → 2H2O (Сгорание водорода на воздухе. Мощная взрывчатая смесь. Возгорается  мгновенно + большое выделение тепла. t° реакции 550°C)

г)

2Na + O2 → Na2O2 (Реакция идет активно. Происходит окрашивание пламени в ярко-желтый цвет, т. к. качественная реакция на соединения натрия.)

д)

Ba + O2 → BaO2

3Ba + 2O2 → 2BaO + BaO2 (Сгорание бария на воздухе. t° реакции 500°С.)

2Ba + O2 → 2BaO (t° реакции 800°С)

ж)

4P + 3O2 → P4O6 или 4P + 3O2 → 2P2O3 (O2 - недостаток. СмесЬ азота и 2-4% кислорода. t° реакции 50-60°С )

4P + 5O2 → P4O10 или 4P + 5O2 → 2P2O5 (Сгорание фосфора на воздухе. O2 - избыток. t° реакции 240-400°С.)

Объяснение: