Какие реакции эндотермические? 1) c + o2 → co2 2) 4p + 5o2 → 2p2o5 3) 2kmno4 → k2mno4 + mno2 + o2 4) s + o2 → so2 5) 2kclo3 → 2kcl + 3o2 a) 1, 2 b) 3, 4 c) 3, 5 d) 2, 4 e) 1, 4

Вариант С(3,5) - эндотермические 

1) а) CH тройная связь C-CH3+ H2---(ni)--CH2=CH-CH3
    б) CH тройная связь C-CH3+ H2OCH2=C (OH) -CH3
    в) CH тройная связь C-CH3+ Br2CH (Br)=C (Br) -CH3, но если брома было в избытке, то получиться CH (Br)2 - C (Br)2 -CH3
    г) CH тройная связь C-CH3+ HBr--CH2=C(Br)-CH3
    д) C3H4 + O2=3CO2+2H2O

2) а) CH2=CH-CH2-CH (CH3)-CH2-CH2-CH3
    б) CH3-CH (C2H5)-CH2-C тройная связь C -CH (C2H5)-CH2-CH3
    в) CH3-CH (Cl)-CH (Cl)-CH (Cl)-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
  
3)  а) 3-этил гексан
     б) 4-метил пентен-1
     в) 3 -метил  пентин-1

В Молях

Моль, молярная масса

В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль.

Моль - это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро (NA=6,02 • 1023 моль-1).

Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12С:
Постоянная Авогадро

Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 • 1023 частиц этого вещества.

Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей n (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 • 1023 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет:
Количество вещества в образце

В общем виде: Формула количества вещества
где N – число частиц данного вещества;
NA – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).

Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.
Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества n, имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar).
Например, молярная масса метана CH4 определяется следующим образом:
Мr(CH4) = Ar(C) + 4 Ar(H) = 12+4 =16
M(CH4)=16 г/моль, т.е. 16 г CH4 содержат 6,02 • 1023 молекул.

Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) n, по формуле:
Молярная масса вещества
Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей:
Число молей
или найти массу вещества по числу молей и молярной массе:
m = n • M

Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от Mr и Ar. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

Пример
Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6, взятых в количестве n = 2 моль каждого.
Решение
Молярная масса метана M(CH4) равна 16 г/моль;
молярная масса этана M(С2Н6) = 2 • 12+6=30 г/моль.
Отсюда:
m(CH4) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г;
m(С2Н6) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г.

Таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.
моль (3739байт)
n(CH4) = n(С2Н6), но m(CH4) < m(С2Н6)

Вычисление n используется практически в каждой расчетной задаче.