50 . глюкозу массой 45 грамм использовали для получения серебряного зеркала. определить массу полученного в этой реакции серебра. с дано и всем остальным

Дано:
m (C6H12O6) = 45г
m (Ag) - ?

CH2OH-(CHOH)4-CHO + Ag2O =
n=1моль
M=180г/моль

CH2OH-(CHOH)4-COOH + 2Ag
⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ n=2моль
⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ М=108г/моль
1) n (C6H12O6) = 45/180 = 0,25 моль
2) n (Ag) = 0,25*2/1 = 0,5 моль
3) m (Ag) = 0,5*108 = 54 грамма

©OAR

Вот. С примером.
Относительная плотность газов

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа:
M1
D = ——
M2

или

Mr1
D = ——
Mr2

Обычно плотность газов определяют по отношению к водороду как самому легкому газу. Часто газы сравнивают также с воздухом.
Чтобы показать, с каким газом сравнивают исследуемый газ, к символу относительной плотности добавляют индекс. Затем в скобках пишут исследуемый газ.
Если, к примеру, плотность оксида серы SO2 рассчитывают по водороду, то это пишется так: DH2(SO2).
Читается так: плотность оксида серы по водороду.
Пример:

Рассчитаем плотность хлора по водороду.
Пользуясь Периодической таблицей, определяем молярные массы хлора и водорода:
M(Cl2) = 71 г/моль
M(H2) = 2 г/моль

Соответственно:
M(Cl2) 71
DH2(Cl2) = ———— = —— = 35,5
M(H2) 2

ответ: хлор в 35,5 раза тяжелее водорода.

Изотоп водорода с массовым числом два (дейтерий) занимает особое место среди изотопов других элементов. Прежде всего, играет роль то  обстоятельство, что только у водорода существует такое громад­ное различие между массами изотопов: в 2 раза для протия и дейтерия. 
ни один из изотопов других химических элементов не играет такой важной самостоятельной роли в об­ласти практических приложений. Наиболее важным соединением дейтерия является тяже­лая вода D2O. В настоящее время тяжелая вода имеет исключитель­но важное значение как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Развитие работ по атомной энергетике на первом ее этапе во многом обязано разработке получения тяжелой воды в больших масштабах. Некоторые свойства тяжелой воды были приведены выше (см. табл. 2). 
Для исследовательских и препаративных целей используется ряд неорганических и органических соединений, в которых весь водород замещен на дейтерий: например, дейтеросерная кислота D2SO4, дейтерогидразин N2D4, дейтероуксусная кислота CD3COOD и CH3COOD, дейтеробензол C6D6 и др. Соотношения между свойствами дейтерированных и «обычных» соединений приблизительно такие же, как между D2O и H2O.